辽宁省庄河市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题2.docVIP

辽宁省庄河市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题 原子量：Cu-64 Ag-l08 Si-28 第Ⅰ卷（选择题，共52分） 一、选择题（共21个小题，1-11每小题2分，12-21每小题3分，共52分，每小题只有一个正确选项）。 1．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．N2的电子式： B．S2-的结构示意图： C．NH4Br的电子式： D．原子核内有18个中子的氯原子： 2．下列说法正确的是（ ） A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ ? mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 3．如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ） S Cl Se Br A．还原性：Se2-S2-Cl- B．热稳定性：HClH2SeHBr C．原子半径：SeClS D．酸性：HBrO4HClO4H2SO4 4．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)NaCl(1)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 5．已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g) K1，S(s)+O2(g)SO2K2。则相同温度下反应 H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（ ） A．K1+K2 B． K1-K2 C． K1·K2 D． K1/K2 6．已知反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H0。右图中曲线a、b分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（ ） ①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D的浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器的体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 7．在密闭容器内充入4 mol SO2和3molO2，在一定条件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1（Q＞0），测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为（ ） A．1.8Q kJ B．2Q kJ C．Q kJ D．0.9 QJ 8．下列关于反应热的描述中正确的是（ ） A．HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成lmolH2O时会放出57.3kJ的热量 B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石更稳定 C．在500℃、MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3KJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 D．甲烷的燃烧热（△H)为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2Cg)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1 9．一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，达到平衡后，单独改变下列条件，有关叙述错误的是（ ） A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等 B．缩小容器体积，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数 D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 10．下列在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ） A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) B．Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3?H2O(l)+8H2O(l) C．C(s)+CO2(g)=2CO(g) D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) 11．下列说法不正确的是（ ） ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性H2CO3的酸性，所以非金属性SC ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化