高一化学必修1专題四复习资料.doc

专题4第一单元 含硫化合物的性质和应用 一、酸雨的形成与防治 酸雨的形成与防治 ⑴ 雨水的PH 酸 雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 H2SO4 酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。 例1　我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（　 ）A．温室效应　　B．白色污染　　C．酸雨产生　　D．农药、化肥污染 例2 某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到如下数据： 时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时 PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 问题：放置时,雨水样品PH变化的主要原因. 二氧化硫 ⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大 ⑵化学性质： ①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水； SO2＋H2O≒H2SO3 （H2SO3为二元中强酸） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 例3 将CO2、SO2 分别通入Ca(OH)2溶液中至过量，现象如何？能否用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2？列举鉴别CO2和SO2的方法。 答案：先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；不能用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2；鉴别CO2和SO2的方法可以是： 闻气体的气味，有刺激性气味的是SO2，无气味的是CO2 将两支分别充满CO2和SO2的试管倒置于水槽中，液面上升高的是SO2，低的是CO2 将CO2和SO2分别通入酸性KMnO4（或溴水）中，能使它褪色的是SO2，不能的是CO2 将CO2和SO2分别通入品红溶液中，能使它褪色的是SO2，不能的是CO2 将CO2和SO2分别通入H2S的水溶液中，出现淡黄色沉淀的是SO2，无沉淀出现的是CO2。等等。 ②具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的） 例4． 比较Cl2和SO2的漂白原理。思考：若将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，可能会观察到什么现象？ 解析：SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，会发生如下反应： Cl2 +SO2+H2O== H2SO4+2HCl，因此可能会观察到的现象与SO2和Cl2的量的相对大小有关。 答案： 氯水 二氧化硫 原理 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 若SO2和Cl2等物质的量混合，完全丧失漂白作用，品红溶液不褪色； 若SO2和Cl2不按等物质的量混合，品红溶液褪色。 ③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应 SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2= H2SO4+H2O SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 例5．下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 例6．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是　　　（　　）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A ①④　　　　　B ①②③　　　　　C ②③⑤　　　　D ③⑤ 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 或S+O2===SO2 2 SO2 + O2 2 SO3 SO3+H2O=H2SO4 ⑵硫酸的物理性质 纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。 ⑶硫酸的化学性质 物质 组成性质 浓硫酸 稀硫酸 电离情况 H2SO4===2H++SO42- 主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、（H2O） 颜色、状态 无色黏稠油状液体 无色液体 化学性质 三大特性 酸的通性 浓硫酸的三大特性 ①