第一章化学反应和能量复习的的教案.docVIP

第一章化学反应与能量复习教案 课标要求： 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。 4. 明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。 教学过程： 【复习回顾知识要点】 焓变（△H） 反应热 化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着______________变化,这种变化如果以_____________的形式表现出来,反应分为____________________________________. 请分析常见反应中哪些属于吸热反应？哪些属于放热反应？. 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。 放热反应 △H 0 吸热反应 △H 0 焓变（△H）单位：KJ/mol 反应热的测量仪器叫___________________________. 从微观角度分析反应热的问题 从化学键的角度分析反应的本质:化学反应无非是_____________________________, 反应物在参加化学反应时必须________能量,破坏分子内原子间的相互作用;当原子间重新结合生成产物分子时,又要______能量. 对于放热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为______________ 对吸热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量升高,因此规定吸热反应的△H为______________ 热化学方程式 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 书写时应注意： 1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。 2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。 3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。 4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。 5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。 热化学方程式的意义_____________________________________________________ 实例： 1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 三、燃烧热 定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位：KJ/mol 注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。 2．量：纯物质1mol 3．最终生成稳定的化合物。如C→CO2，H→H2O（l） 书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 四、中和热 定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。 强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol五、化学反应热的计算 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。 假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。 例题：汽油的主要成分是辛烷(C8H18), 1mol C8H18(液态)在O2(气态)中燃烧,生成CO2(气态) 和H2O(液态),放出5518 kJ的热量,是写出该反应的热化学方程式并计算在同样情况下燃烧28.5g辛烷时放出的热量 在海洋底部存在大量的称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤石油的百倍，因而是一种等待开发的巨大能源。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃气体跟水的结合产物。有关可燃冰的下列推测中错误的是 A.高压、低温有助于可燃冰的形成B.常温常压下，可燃冰是一种稳定物质 C.可燃冰的微粒间可能存在氢键D.构成可燃冰的原子间存在极性共价键O2 (g)　△H =+67.7 kJ/mol N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol 则N2H4和NO2反应的热化学方程式为 _____________________