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第一章化学反应和能量复习的的教案
第一章化学反应与能量复习教案
课标要求:
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
4. 明确盖斯定律的含义,能运用盖斯定律进行简单的计算。
教学过程:
【复习回顾知识要点】
焓变(△H) 反应热
化学反应中除了发生物质变化外,还同时伴随着______________变化,这种变化如果以_____________的形式表现出来,反应分为____________________________________.
请分析常见反应中哪些属于吸热反应?哪些属于放热反应?.
在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓差值即焓变(△H)决定。在恒压条件下,反应的热效应等于焓变。
放热反应 △H 0
吸热反应 △H 0
焓变(△H)单位:KJ/mol
反应热的测量仪器叫___________________________.
从微观角度分析反应热的问题
从化学键的角度分析反应的本质:化学反应无非是_____________________________,
反应物在参加化学反应时必须________能量,破坏分子内原子间的相互作用;当原子间重新结合生成产物分子时,又要______能量.
对于放热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为______________
对吸热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量升高,因此规定吸热反应的△H为______________
热化学方程式
定义:能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意:
1.指明反应时的温度和压强(对于25℃、101KPa时进行的反应,可以不注明)。
2.所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
3.各物质前的系数指实际参加反应的物质的量,可以是整数也可以是分数。
4.△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系,非每摩尔某物质,其大小与反应物的物质的量成正比。
5.对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
热化学方程式的意义_____________________________________________________
实例:
1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
三、燃烧热
定义:25℃、101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
单位:KJ/mol
注意点:1.测定条件:25℃、101KPa,非标况。
2.量:纯物质1mol
3.最终生成稳定的化合物。如C→CO2,H→H2O(l)
书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
四、中和热
定义:在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为:
H+(aq)+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol五、化学反应热的计算
盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。
假设反应体系的始态为S,终态为L,若S→L,△H﹤0;则L→S,△H﹥0。
例题:汽油的主要成分是辛烷(C8H18), 1mol C8H18(液态)在O2(气态)中燃烧,生成CO2(气态) 和H2O(液态),放出5518 kJ的热量,是写出该反应的热化学方程式并计算在同样情况下燃烧28.5g辛烷时放出的热量
在海洋底部存在大量的称为“可燃冰”的物质,其蕴藏量是地球上煤石油的百倍,因而是一种等待开发的巨大能源。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃气体跟水的结合产物。有关可燃冰的下列推测中错误的是
A.高压、低温有助于可燃冰的形成B.常温常压下,可燃冰是一种稳定物质
C.可燃冰的微粒间可能存在氢键D.构成可燃冰的原子间存在极性共价键O2 (g) △H =+67.7 kJ/mol
N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为
_____________________
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