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第一节 化学能与热能(教案) 高中化学组 曾澄福 【学习目标】 1.知识与技能目标 (1)了解吸热反应和放热反应。 (2)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 (3)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 2.过程与方法目标 (1)通过实验活动及结果分析获得正确的认识。 (2)通过逐步深入的讨论交流建立知识结构。 (3)通过实际应用检验学习成果，体验学习成就。 3.情感态度价值观 (1)在实践中获得学习成果，体验科学认知过程。 (2)共享信息，形成互助的学习氛围，提高个体学习的责任感。 【学习重难点】 学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。 学习难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。【案例】化学能与热能 【学习过程】 第一阶段：问题引导—知识呈现阶段 备注：本阶段知识以课前预习、自学为基础，以课堂讨论、交流、分享、提升为目标。 【知识链接】一、化学反应和物质能量的关系 【自学解答】自学教材P33页图2-1，解决以下问题。 1.各种物质都储存有_______能，不同的物质储存的_________不同。 2．当反应物总能量 ＞ 生成物总能量时，反应为 反应； 当反应物总能量 生成物总能量时，反应为 反应。 根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中： 吸热反应中： 【知识链接】二、化学键和化学反应中能量变化的关系 【自学解答】阅读教材P32-33页内容，讨论、交流解决如下问题。 请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。 1．断开化学键吸收能量 1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ的热量。 2．形成化学键放出能量 由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。 小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量 。 3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面 ⑴化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因。 ⑵化学反应的实质是分子的 和原子的 ，用化学键理论可表述为旧化学键的 和新化学键的 。 4．反应能量变化的判定——宏观方面 （教材P33页图） ⑴各种物质都储存有 能。 ⑵反应物的总能量生成物的总能量，反应 能量。 ⑶反应物的总能量生成物的总能量，反应 能量。 5．两条基本的自然定律 ⑴质量守恒定律： 。 ⑵能量守恒定律： 。 ⑶质量与能量是相互联系的（ ），故统称为 。 6．放热反应和吸热反应 ⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化—— 或者 。 ⑵放热反应： 的化学反应。 ⑶吸热反应： 的化学反应。 已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆）、形成化学键的总能量（E成）与放出的能量（E）之间的关系： 。 【资料收集】：常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①燃烧反应 ②中和反应 ③物质的缓慢氧化 ④金属与水或酸反应 ⑤部分化合反应 吸热反应：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体 ②弱电解质的电离 ③大多数盐的分解反应 ④大多数氢化物分解反应 【自学解答】阅读课本34～36页，了解人类如何利用化学反应产生的热量。 1．化学反应提供的热能对人类社会意义 （1）________________________________________。 （2）____________________________________________。 2．化学能与热能相互转化的应用 ⑴化学能转化为