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第九讲 化学式相关习题分析
第九讲 化学式相关习题分析
考点1:元素符号前的数字和化学式前数字的区别
1.元素符号之前加数字不再表示________,不再有宏观的意义,只表示__________。如2O :2个氧原子。
2.化学式前加数字也不再表示________,不具有宏观的意义,只表示____________
2CO2 :2个二氧化碳分子。
考点2: 化学用语中各数字表示的意义
粒子前面的数字,表示该______________________的个数;如:2O:2个氧原子;2O2:2个氧分子;2O2-: 2个氧离子。
2.粒子中右下角数字,表示_______________________;如:CO2中的2表示:每个二氧化碳分子中有2个氧原子。
3.元素符号正上方数字表示_______________;如:Mg中2表示镁元素化合价为+2价
4.元素符号右上角的数字表示离子所带的___________。如Mg2+中2表示每个镁离子带两个单位负电荷。
考点3:元素的化合价和离子所带电荷的书写比较
写的位置 正负号和数字顺序 “1”的写法 元素的化合价 离子所带电荷
考点4:化合价的应用
1.根据化学式确定元素(或原子团)的化合价
计算依据:化合物中各元素正﹑负化合价的代数和为_______
例:计算化合物:(1)高锰酸钾(KMnO4)中锰(Mn)元素的化合价。
(2)氯酸钾(KClO3)中氯(Cl)元素的化合价
解析:(1)设Mn为x价则+1+x+(-2) ×4=0求出x=+7
(2)设为Cl 为x价则+1 +x+(-2) ×3=0求出x=+5
2.根据化合价判断化学式的正误
判断依据:化合物中各元素正﹑负化合价的代数和为0
例:判断下列物质的化学式是否正确:碳酸钠:NaCO3 氧化铝:AlO
氢氧化钙:CaOH
解析:碳酸钠中钠为+1,CO3为-2,加起来代数和不为0,所以错误。
氧化铝中铝为+3,氧为-2,代数和也不为0,所以错误。
氢氧化钙中钙为+2,氢氧根为-1,代数和不为0,所以错误。 3、应用化合价推求实际存在的化合物的化学式
方法:“排 标 叉 查”
+1 -2
氧化钠 Na O ,所以氧化钠的化学式为Na2O
考点5:有关相对分子质量的计算 一、计算物质的相对分子质量
1、计算单个分子的相对质量
方法:指1个分子中各种元素原子总数的相对原子质量总和
公式:相对分子质量=(化学式中各种原子相对原子质量×该种原子的个数)的总和
例:计算O2 ﹑H2O的相对分子质量
说明:①在相对分子质量的计算中,不要忘记元素符号右下角的原子个数,本来是多个原子的相对原子质量的总和,往往只计算了1个原子的相对原子质量。计算时,应十分留意,记得乘以原子的个数。②当化学式中同种元素的原子个数不止1个时(“2”以上),计算该同种元素的相对原子质量总和就用乘(“×”)法。即某元素的相对原子质量总和=某元素原子的相对原子质量×该元素的原子总数
(该元素的原子总数就是化学式中该元素符号右下角的小数字),同种元素的原子个数可以相加合并。③要计算化学式中不同种(或几种)元素的相对原子质量总和,就用加(“+”)法。即:相对分子质量=甲元素相对原子质量总和+乙元素相对原子质量总和+丙元素相对原子质量总和+……,其中:甲(或乙或丙)元素相对原子质量总和=甲(或乙或丙)元素相对原子质量×甲(或乙或丙)元素的原子总数
2、计算多个分子的相对分子质量总和
方法:多个分子的相对分子质量总和=分子的个数×单个(1个)分子的相对分子质量
例:分别计算2H2O 3CO2 的相对分子质量总和
解析:2H2O相对分子质量总和=2×(1×2+16)=36
3CO2 的相对分子质量总和=3×(12+16×2)=132
3、计算物质化学式中含有原子团的相对分子质量
当原子团的个数≥2时,如何计算原子团部分的相对原子质量总和。
方法:先计算括号内1个原子团中各元素原子的相对原子质量总和,再乘以括号外原子团的个数。
例:分别计算 Ca(OH)2 3 Ca(OH)2 相对分子质量
Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74
3 Ca(OH)2的相对分子质量=3×[40+(16+1)×2]=222
4、计算化合物中组成元素的质量比
公式:(1)某元素的质量=某元素原子的相对原子质量×某元素的原子总数
(2)化学式中各元素的质量比=各种元素的相对原子质量总和之比
例:计算H2SO4 中各元素的质量比
解:①在H2SO4中,氢(H)﹑硫(S)﹑氧(O)的质量比=______________________
或②在H2SO4中,m(H): m(S): m
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