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第二章化学反应速率和化学平衡复习教案 1.了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 2.了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义，掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。 3.理解勒沙特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 一、化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。表达式：＝注意点： ①的改变量②用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。例：对于反应：mA+nBpC+qDVA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q ③c（起始）表示。 终了浓度：指反应物或生成物经过一段时间后的浓度。常用c（终了）表示。 变化浓度：指化学反应过程中某一段时间内反应物减少的浓度或生成物增加的浓度 2、影响化学反应速率的因素。 化学反应发生的先决条件是：活化分子能够发生碰撞活化分子:是指反应中能量较高的分子有效碰撞概念：活化分子相互碰撞时，且有合适的取向时，使化学键断裂， 发生化学反应，这样的碰撞叫做有效碰撞。 (2)、影响反应速率因素 ①内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。 外界条件对化学反应速率的影响反应物的浓度压强、温度、催化剂 二、化学平衡 1.化学平衡状态 概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态。 2通过比较速率，可判断平衡移动方向 当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动 .化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 注意：勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡，溶解平衡，水解平衡等。 （对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不变的反应，改变压强化学平衡不移动。）催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此不影响化学平衡，但可大大地缩短反应达到平衡所需的时间。3.可逆反应进行程度的描述方法——转化率、产率。 (1)反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100% (2)产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100% 四、化学平衡常数 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 注意：①②只受温度影响。不指明温度，K值无意义K值与浓度。应用：①判断反应进行的程度：K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。 ②判断反应热效应：T升高，K值增大，则正反应为吸热反应。 T降低，K值减小，则正反应为放热反应。 105，该反应进行得基本完全了 五、化学反应自发进行的方向的判断 自发反应：是指在一定温度压力条件下，靠体系自身力量不借助外力而发生的一种反应的趋势判断化学反应进行的方向：焓判据和熵判据 熵增大 熵减小 焓变大 焓减小 根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即反应热ΔH混乱度ΔS ΔG=ΔH－TΔS 0， 反应能自发进行 ΔG=ΔH－TΔS ＝0，反应处于平衡状态 ΔG=ΔH－TΔS 0，反应不能自发进行弱电解质电离平衡的移动 弱电解质的电离平衡 勒夏特列原理原理 电离平衡的影响因素 内因：由电解质本身的性质决定。电离度 = × 100% 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。 a.温度：升温使电离平衡向 的方向移动，因为 是吸热过程。 b.浓度： 浓度，电离平衡向电离的方向移动。 c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。 ④ 加入能反应的物质将电离NH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响? 完成下列表格: 加入物质 盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液 水 升高温度 平衡移动方向 一、水的电离 1、水电离平衡：H2OH+ + OH- 实验测得，在室温下1L H2O中只有1×10-7 mol H2O电离，则25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L 2．水的离子积：KW = [H+]·[OH-] 注：(1) KW只与温度有关，一定温度时，KW是个常数，KW只与