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第二章化学能的学案

化学能与热能(第一课时) 实验探究 探究化学反应过程中的能量变化 试验药品:CaO、水、Mg、盐酸、Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl、NaOH溶液 实验内容 现象 反应前后温度变化 结论 1药匙CaO与水混合搅拌 Mg条与盐酸反应 将氢氧化钡晶体与氯化铵晶体各一药匙混合后用玻璃棒快速搅拌 浓度均为2mol/L的盐酸溶液和氢氧化钠溶液各约3mL混合 1、物质发生化学反应的同时还伴随着______变化, 而这些变化通常表现为_____变化。 2、常见的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应有:_________________________________________________________ (2)常见的吸热反应有:_________________________________________________________ 预测分析一、化学能与化学反应中能量变化的关系(宏观) 1、各种物质都储存有化学能,不同的物质因为组成、结构的不同,储存的化学能也不同。 2、化学反应是吸收能量还是放出能量取决于 。 ①反应物的总能量 > 生成物的总能量,反应________能量,为_________反应。 ②反应物的总能量 < 生成物的总能量,反应________能量,为_________反应。 3、根据能量守恒定律,反应物的总能量(E反)、生成物总能量(E生)和热量(E)之间的关系(用式子表示) 放热反应中: 吸热反应中:______________________ 二、化学键与化学反应中能量变化的关系(微观) 请你预测:化学反应中的能量来自何处又去向何方? 1、化学反应的本质是 2、断键 能量,成键 能量。________________是化学反应中能量变化的主要原因。 ①断开化学键吸收的总能量________形成化学键释放出的总能量,反应放出能量,为放热反应。 ②断开化学键吸收的总能量________形成化学键释放出的总能量,反应吸收能量,为吸热反应。 3、化学反应中的能量变化遵循 _____定律和 ____定律。 【小结】 化学键与化学反应中能量变化的关系 在化学反应中伴随有 的变化 物质中的原子之间是通过 相结合的。 (化学键是一种使离子相结合或原子相结合的作用力) 当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要 能量, 而形生成物中的化学键要 能量。(填“吸收”或“放出”) 化学键的 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量, 决定于 与 的相对大小 反应物总能量生成物的总能量 化学反应时要 能量 称放热反应 反应物总能量生成物的总能量 化学反应时要 能量 称吸热反应 6、由水能、化学能变化对比示意图小结: (1)化学键的键能越大→化学键越牢固→含该键的分子越稳定 (2)物质具有的能量越低,其分子越稳定,化学键断裂时,吸收的能量越多,化学键形成时,放出的能量越多。如石墨变为金钢石,要吸收1.895kJ的热能,所以石墨比金刚石稳定,1mol石墨比1mol金刚石的总能量低。 (3)吸收的热量值====E(总吸)—E(总放) 放出的热量值为====E(总放)—E(总吸) 例:在反应H2+Cl2===2HCl中,已知H—H键能为436KJ,Cl—Cl键能为247KJ、H—Cl键能为431KJ。判断该反应是放热反应 E(总放)===431KJ×2==862KJ E(总吸)=====(436+247)KJ===683KJ E(总放)—E(总吸)=====862KJ—683KJ0 为放热反应 (4)能量守恒定律:E(反应物)====E(生成物)+Q Q0为放热;Q0为吸热 7、对于繁多、复杂的化学反应,人们从不同的角度可以有不同的分类: 从反应的形式上可以分为 、 、 、 四种基本反应类型。 从反应进行的程度分为 与 从反应过程是否存在电子的得失或转移分为

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