第二节 化学能和电能的练习.docVIP

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第二节 化学能和电能的练习

第二节 化学能与电能 试题 一、选择题(每小题有1~2个正确选项) 1.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是……………………………………………………………………………………( ) A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极 2.废电池处理不当不仅造成浪费,还会对环境造成严重污染,对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝,他的以下想法你认为不正确的是……………………………( ) A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B.碳棒取下洗净用作电极 C.把铜帽取下洗净回收利用 D.电池内部填有氯化铵等化学物质,将废电池中的黑色糊状物作化肥用 3.原电池产生电流的本质原因是………………………………………………………( ) A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 4.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为……………………( ) A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 5.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是( ) A.镁 B.铁 C.铝 D.铜 6.某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,该原电池正确的组成是………( ) 正极 负极 电解质溶液 A. Cu Zn HCl B. Zn Cu CuSO4 C. Cu Zn CuSO4 D. Cu Zn ZnCl2 7.已知空气-锌电池的电极反应为:锌粒:Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O 石墨:O2 + H2 + 2e— = 2OH—。根据判断,锌片是………………………………………( ) A.正极,并被还原 B.正极,并被氧化 C.负极,并被还原 D.负极,并被氧化 8.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应为: Zn+2OH-—2e—=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH-。 据此判断,氧化银是…………………………………………………………………( ) A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原 C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化 9.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是…………………………………………………………………( ) A.a极是负极 B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH- C.电子由b通过灯泡流向a D.氢氧燃料电池是环保电池 10.铁在下列情况下腐蚀最快的是………………………………( ) A.铁放入海水中 B.将铁和锌连接后放入到海水中 C.将铁和锌连接后放入到淡水中 D.将铁和锡连接后放入到海水中 11.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是………………( ) A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极 12.氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入H2和O2,即可产生电流。下列叙述中正确的是………………………………………………( ) A.通入H2的电极为正极 B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH- C.工作时,负极区溶液pH降低 D.工作时,溶液中的阴离子移向正极 13.以铁片和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过电子时,下列说法正确的是………………………………………………………………………( ) A.铁片溶解1 mol,铜片上析出1 mol H2 B.两极上溶解和析出的物质的质量相等 C.铁片溶解2 g,铜片上析出1 g H2 D.铁片溶解1 mol,硫酸消耗1 mol 14、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电流总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是 A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g 二、填空题 15.如图所示装置: (1)若烧杯中溶液为稀硫酸

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