第二节 化学能和电能_00002.docVIP

第节 化学能与电能 一. 化学能与电能的相互转化 【知识与方法】 ．关于如图所示装置的叙述，正确的是（） A．铜是极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 ．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ） A．镁 B．铁 C．铝 D．铜 A B C D 4．下各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是 （ ） B． A B C D ．下烧杯中放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 （ ） A B C D ．下列各组材料中，不能组成原电池的是( )。 A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片 插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 ．．XY、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。XY、Z三种金属的活动性顺序为 A．XYZ B．XZY C．YXZ D．YZX ．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ） A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G B．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 C．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 ．化学能转化为电能的关键是氧化还原反应。原电池是一种 的装置。在原电池中，一般说，较活泼的金属发生 反应，是 极，活性较差的金属极上发生 反应，是 极。电子的流动方向是从 极到 极；电流方向是从 极到 极。电解质溶液中阳离子向 极移动阴离子向 极移动。 ．（1）将锌片放入盛有稀硫酸溶液的烧杯中发生化学反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，烧杯中溶液温度会升高，说明该反应实现了化学能转化为能。 （2）往烧杯中再插入一铜片（注意不与锌片接触），观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡生成。说明，即铜不能失去电子，并把电子给溶液中的氢离子。用导线将铜片和锌片连接，观察到铜片上（填有或没有）气泡生成。说明溶液中的氢离子在铜片上得到了电子，即氢离子被还原为氢气，其过程通常表示为：2H++2e- = H2↑。同时看到，锌片溶解，其过程也可表示为：，即Zn被氧化为锌离子。 （3）为了证实铜片上的电子是从锌片流向了铜片，在装置图中加入了一个电流表，发现电流表指针发生了偏转。依据电流表指针偏转的方向，确定电子。这个装置实现了化学能向的转化。若仍使锌片上发生氧化反应，则能够代替铜片的是__________________ (填写序号)。 a.石墨棒 b.镁条 c.银片 d.铝片 （4）变化的总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑。同一氧化还原反应，因装置不同，能量转化的方式不同欲设计一电池，实现化学能向电能的转化，有两个必须的前提，从能量转化的角度看，一是要；从装置的条件看，需要有一个装置，这个装置要将，用电器接在氧化反应与还原反应之间。（5）若在（4）中所述原电池中铜片上收集到1.12 L气体（标准状况），则理论上消耗金属锌的质量为_____________；反应中实际消耗的锌的质量大于该理论值，其原因可能为________________________________________________________________________。【能力与探究】 ．如下图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为（ ） A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液 ．．某原电池的离子