第章 化学反应速度和化学平衡 习题解.doc

第02章习题解答第02章(00437)溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1-t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。（ ） 解：错 第02章(00438)反应速率系数k的量纲为1。（ ） 解： 错 第02章(00439)反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2，则反应级数为3。（ ） 解： 对 第02章(00440)任何情况下，化学反应的反应速率在数值上等于反应速率系数。（ ） 解： 错 第02章(00441)化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。（ ） 解： 对 第02章(00442)反应速率系数k越大，反应速率必定越大。.（ ） 解： 错 第02章(00443)对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。.（ ） 解： 对 第02章(00444)所有反应的速率都随时间而改变。.（ ） 解： 错 第02章(00445)反应aA(aq)+bB(aq)→gG(aq)的反应速率方程式为v=k[c(A)]a[c(B)]b，则此反应一定是一步完成的简单反应。.（ ） 解： 错 第02章(00446)可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·Ln-1·s-1，则反应级数为n。.（） 解： 对 第02章(00447)反应物浓度增大，反应速率必定增大。（ ） 解： 错 第02章(00448)对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越多。.（ ） 解： 错 第02章(00449)某反应O3+NOO2+NO2，正反应的活化能为10.7kJ·mol-1，△rH=-193.8kJ·mol-1，则逆反应的活化能为204.5kJ·mol-1。（ ） 解： 对 第02章(00450)已知反应A→B的△rH=67kJ·mol-1，Ea=90kJ·mol-1，则反应B→A的Ea=-23kJ·mol-1。.（ ） 解： 错 第02章(00451)通常升高同样温度，Ea较大的反应速率增大倍数较多。（ ） 解： 对 第02章(00452)一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。.（ ） 解： 对 第02章(00453)催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。.（ ） 解： 对 第02章(00454)反应速率的质量作用定律只适用于（ ）。 (A)实际上能够进行的反应； (B)一步完成的元反应； (C)化学方程式中反应物和生成物的化学计量数均为1的反应； (D)核反应和链反应。 解： B 第02章(00455)下列叙述中，正确的是（ ）。 (A)复杂反应是由若干元反应组成的； (B)在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应； (C)反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和； (D)反应速率等于反应物浓度的乘积。 解： A 第02章(00456)在N2+3H2→2NH3的反应中，经2.0min后NH3的浓度增加了0.6mol·L-1，若用H2浓度的变化表示此反应的平均速率，则为.（ ）。 (A)0.30mol·L-1·min-1； (B)0.45mol·L-1·min-1； (C)0.60mol·L-1·min-1； (D)0.90mol·L-1·min-1。 解： B 第02章(00457)反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2,则对A而言，反应级数为.（）。 (A)4；(B)3；(C)1；(D)2。 解： C 第02章(00458)反应A+B→C，其速率方程式v=k[c(A)]3/2[c(B)]2，则对A而言，反应级数和总反应级数分别为（ ）。 (A)1，2；(B)2，2；(C)1.5，2；(D)1.5，3.5。 解： D 第02章(00459)从化学动力学角度来看，一个零级反应，当反应物浓度减小时，反应速率是（ ）。 (A)与反应物原始浓度呈相反的变化； (B)随反应物原始浓度的平方根而变化； (C)随反应物原始浓度的平方而变化； (D)不受反应物浓度的影响。 解： D 第02章(00460)对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是.（ ）。 (A)活化能很低； (B)反应速率与反应物浓度无关； (C)反应速率与温度无关； (D)反应速率系数为零。 解： B 第02章(00461)溴的水溶液和丙酮的反应方程式为：CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr，此反应对于溴来说是零级反应，由此可以推断出（ ）。 (A)反应速率是恒定的； (B)溴的浓度与反应速率有关； (C)溴起催化剂作用； (D)溴的浓度与反应