第讲化学能和热能.docVIP

第17讲　化学能与热能 考纲解读 1．了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 3．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 4．初步了解能源的开发，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5．了解焓变与反应热的含义，了解ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)表达式的含义。 6．理解盖斯定律的意义。 7．能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算。 考向分析 本讲重要知识点有：放(吸)热反应、燃烧热和中和热、热化学方程式及反应热的有关计算，主要考查放热反应和吸热反应的判定、热化学方程式正误判断及书写、反应热的计算，以选择题和填空题的形式呈现，以中等难度为主。预计2015年将仍以热化学方程式的书写及正误判断、化学反应热的有关计算为主要考查点，密切联系实际，结合新能源、元素化合物的知识点综合考查。 考点图析 基础知识梳理 一、反应热　焓变 1．定义：化学反应过程中放出或吸收的热量，符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 2．产生原因　　　　吸收能量E1 　　　　　　反应物生成物 　　　　　　 　　　　放出能量E23．表示 (1)吸热反应：ΔH为“＋”或ΔH________0。 (2)放热反应：ΔH为“－”或ΔH________0。 二、热化学方程式 1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的________变化。例如：25 ℃、101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol表示：2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。 【思考1】反应热(焓变)ΔH的单位kJ·mol－1有何意义？ 三、中和反应反应热的测定 1．中和反应反应热 (1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成________水所放出的热量。 (2)示例：1 L 1 mol/L的盐酸与1 L 1 mol/L的NaOH溶液发生中和反应时，放出57.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 2．中和反应反应热的测定 (1)装置如图 (2)注意事项 ①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板(或硬纸板)的作用是___ _____，减少实验过程中热量的损失。 ②为保证酸(碱)完全中和，常使碱(酸)稍稍________。 ③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值________。 【思考2】在中和热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低？ 四、燃烧热 五、能源 六、盖斯定律 1．含义：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的________和________有关，而与反应途径无关。 2．应用：间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。 3．举例 自主检查 1．在273 K、101 kPa、催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明的是(　　) A．反应物或生成物的状态 B．反应时的温度 C．反应时的压强 D．反应时所用的催化剂 2．已知在298 K时，2 g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8 kJ，则此反应的热化学方程式为下列的(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－13．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　) A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＋Δ