河北狮州市2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题承智班.docVIP

2017-2018学年度高第一学期测试化学试卷 1．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为W，物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是 A. W= 17V/(17V+22400) B. W= 17c/(l000ρ) C. ρ= (17V+ 22400)/(22.4 + 22.4V) D. c=1000Vρ/(17V+22400) 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B. 1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.2NA D. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA 3．如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是 A. X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 B. 等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z C. Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应 D. Z的原子序数比Y大9 4．同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则的值可以表示 A. 甲与乙的相对分子质量之比 B. 等质量的甲和乙的分子个数之比 C. 同温同压下甲与乙的物质的量之比 D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比 5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B. 1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA C. 7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1NA D. 0．5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键 6．从某些性质看，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是 A. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B. 3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl C. 3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑ D. NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑ 7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NA B. 4g 2H2中所含的质子数为4NA C. 1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA D. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 8．H2和CO是合成许多有机物的原料，有如下反应：mH2+nCO==wX(反应条件已省去，m、n、w为化学计量数)。如m：n=l：1且w=l，则有机物X可能是①HCHO②C2H5OH ③CH3COOH ④CH3CHO 中的 A. ①和② B. ①和③ C. ②和③ D. ①和④ 9．有关零排放车载燃料电池叙述正确的是 A. 正极通入H2,发生还原反应 B. 负极通入H2,发生还原反应 C. 导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极 D. 总反应式为2H2+O2＝2H2O 10．下列说法正确的是 A. 共价化合物中可能含有离子键 B. 离子化合物中只含有离子键 C. 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 D. 离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子 11．室温下将一定量铜粉加入到l00mL#硫酸和硫酸铁混合溶液中，铜粉完全溶解，不考虑盐的水解和溶液体积变化，所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+的物质的量浓度相同。此时溶液的pH=l，则溶液中c(SO42-)为 A. 0.2 mol?L-1 B. 0.3 mol?L-1 C. 0.4 mol?L-1 D. 0.5 mol?L-1 12．关于右图两种化合物的结构或性质叙述正确的是 A. 甲乙互为同分异构体 B. 甲乙分子中共平面的碳原子数相同 C. 甲乙均能与溴水反应，反应类型相同 D. lmol化合物与足量H2发生加成反应，甲消耗H2多 13．下列离子方程式书写正确的是 A. 钠投入CuSO4溶液：2Na＋Cu2＋＋H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ B. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ C. 稀硝酸与FeI2溶液混合：4H＋＋NO3－＋3Fe2＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D. 硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O 14．某溶液只可能含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Fe2+、NO3-、 Cl-