河北狮州市2018届高三化学上学期第二次月考试题.docVIP

2017-2018学年度高三第一学期测试化学试卷 1．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是 A. CH3OH B. CH2OHCH2CH3 C. （CH3）3COH D. （CH3）2COHCH2CH3 2．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是 A. B. C. D. 3．将pH均为3体积均为V0的HA和HB溶液分别加水稀释至体积VpH随lg的变化如图所示下列叙述正确的是 A. 水的电离程度：bca B. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：bac C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：abc D. 溶液中离子总浓度： abc 4．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4 Ka或Ksp Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ksp=1.8×10﹣10 Ksp=2.0×10﹣12 A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③ B. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO） C. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp D. 向浓度均为1×10﹣3mol?L﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol?L﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C. Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 6．1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到1792mLNO2 和224mN2O4 (标准状况）混合气体，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1 B. 加入NaOH溶液的体积是60mL C. 反应中被还原的硝酸的物质的量为0.08mo1 D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.46g 7．温度为t℃时，在l0mLl.0mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I)和pH变化曲线（曲线II)如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是 A. x=1.0 B. a点时，水的电离程度最大 C. b点时，c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D. c 点时，c(NH3·H2O)= mol·L-1 8．下列各组澄淸溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A Na+、Al3+、AlO2-、NO3- 过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B NH4+、Fe3+、Br-、SO42- 过量H2S 2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+ C K+、Na+、ClO-、SO42- 过量CO2 CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO D K+、NH4+、HCO3-、Cl- 过量NaOH HCO3-+OH-= CO32-+H2O A. A B. B C. C D. D 9．下列的图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况 B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点 C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变 D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况 10．下列实验能达到预期目的 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.lmol·L-1NaClO 溶液和 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱