河北狮州市2018届高三化学上学期第二次月考试题承智班.docVIP

2017-2018学年度高三第一学期测试化学试卷 1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A. 使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2＋、NH、HCO、Cl－ B. 室温下，KW/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO C. 含FeCl2的溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D. 能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ 2．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是 A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2 C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO 3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3 ②SSO3H2SO4 ③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3 ⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2 MgO． A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 4．已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是 A. 若某温度下，反应后=11，则溶液中 B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： amol≤ne≤amol D. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol 5．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验： (1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀： (2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. (2)中产生的气体可能CO2或SO2 B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+ C. 溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl- D. (1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3 6．NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下： 己知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2 下列说法不正确的是 A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O B. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤 C. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率 D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收 7．25℃时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为lmol·L-1。向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. C点时，溶液中 c(Na+)=c(M-) B. 将 D、E 点溶液混合后，c(M-)+c(HM)=2c(Na+) C. B点时，溶液中 c(M-)c(Na+)c(HM) D. A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H+)逐渐增大 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA B. lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA C. 1 mol·L-1CH3COOH 与1 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA D. 7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA 9．某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验： 称取5.00g均匀的块状大理石(含有SiC2等不与盐酸反应的杂质）与50.0mL2.00mol·L-1稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出CO2)；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图。 下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应 B. 由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇 C. 大理石粉末与盐酸的实验中，0～8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1 D. 块状大理石与盐酸的实验中，13min时，CaCO3的消耗率为63.6% 10