河北省行唐县2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题理.docVIP

河北省行唐县2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题 理 本试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 S-32 卷Ⅰ 选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共40分） 1. 下列说法错误的是 ( ) A. 放热反应在常温下不一定很容易发生 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D. 吸热反应在一定的条件下也能发生 2. 9月15日“天宫二号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105Pa，298K 条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1 C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1 3. 下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）( ) A．C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) = -1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) = +57.3 kJ/mol （中和热） C．S(s) + O2(g) = SO2(g) = -269.8 kJ/mol （反应热） D．2NO2 = O2 + 2NO = +116.2 kJ/mol （反应热） 4.已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是( ) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 5. 已知 （1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） △H1=a kJ·mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2=b kJ·mol-1 （3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l） △H3=c kJ·mol-1 （4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是A．ac0 B.bd0 C.2a=b0 D.2c=d06. 下列说法或表示方法正确的是( ) A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨) ＝C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol-1 D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )　 A. 生成物能量一定低于反应物总能量　 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率　 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变　 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同 8. 热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示( ) A．分子数 B．原子个数 C．物质的量 D．物质的质量 9. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．618 kJ 10. 下列说法不正确的是(