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【分析化学课本本章小结上的基本概念和要点与难点(在线学习）】第2章 误差和分析数据处理1、绝对误差：测量值与真实值之差2、相对误差：以真实值的大小为基础表示的误差值3、系统误差 也叫可定误差，是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正和负）和大小，重复测定时重复出现，主要有方法误差、仪器或试剂误差和操作误差。4、偶然误差 也叫随机误差或不可定误差，是由一些偶然的原因所引起的误差，其大小和正负都不固定5、准确度 分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示6、精密度 平行测量的各测量数值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。7、置信区间 在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。8、有效数字 实际上能测量的数字。9、准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。10、t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。11、显著水平性：测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。12、置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即 μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。分为双侧置信区间与单侧置信区间。13、显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。包括t检验和F检验。 第3章 滴定分析概论（1）化学计量点 当化学反应按计算关系完全作用，即滴入的溶液中物质的量与待测定的组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系，称为反应达到了化学计量点.(2)返滴定法：又称剩余滴定法或回滴定法，当反应速率较慢或反应物是固体的情形，滴定剂加入样品后反应无法再瞬间定量完成，此时可先加入一定量的过量标准溶液，待反应定量完成后用另一种标准溶液作为滴定剂滴定剩余的标准溶液，称为返滴定法。（3）置换滴定法：对于不按确定化学计量关系反应（如伴有副反应）的物质，有时可通过其他化学反应进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量地置换成另一种可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定此生成物，称为置换滴定法。（4）分布系数一定型体的平衡浓度占分析浓度的比值，称为该形体的分布系数。（5）副反应系数（α） 物质每种存在型体浓度与物质各种存在型体总和比值的倒数，称为副反应系数。 第四章??酸碱滴定法1、 酸碱的定义 凡能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。2、酸碱强度 用离解常数Ka或Kb表示，Ka(Kb)越大，其酸碱性越强。3、溶剂的质子自递反应和质子自递系数：在溶剂分子间发生的质子转移反应，称为溶剂的质子自递反应；反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。4、酸（碱）的浓度 在一定体积溶液中含有某种酸（碱）溶质的量，即酸（碱）分子的分析浓度。5、酸（碱）度 溶液中H+（OH-）的浓度，严格地说是H+（OH+）的活度，常用p(OH)表示6、酸碱的分布系数 溶液中某种酸碱型体的平衡浓度占其总浓度的分数。7、质子条件式 酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数应该等于碱得到的质子数，这种质子平衡关系的数学表达式称为质子条件式。8、酸碱指示剂和变色范围 酸碱指示剂是一些有机酸或弱碱，这些弱酸或弱碱与其共轭碱或酸具有不同的颜色。酸碱指示剂发生颜色突变的范围称为变色范围。9、酸碱滴定曲线 滴定过程中溶液pH随标准溶液体积或反应完全程度变化的图形，突变所在的pH值称为滴定突跃迁。10、酸碱滴定突跃和滴定突跃范围 化学计量点附近溶液pH值点突变称为滴定突跃，突跃所在的pH值范围称为滴定突跃范围。11、 滴定误差 滴定终点与化学计量点间不一致引人的相对误差。12、非水滴定法 在非水溶剂中进行化学的滴定分析方法称为非水滴定法。13、均化效应和区分效应 将不同强度的酸或碱性均化到同一强度水平的效应称为均化效应。能区分酸（碱）强弱的成为区分效应。14、在酸碱滴定中，重要的是估计被测定物质能否被准确滴定以及如何选择合适的指示剂来确定滴定终点。酸碱指示剂的理论变色范围为pH=PkIn+-1,变色范围全部或部分落在滴定突跃范围的指示剂可用来指示终点。15、溶剂的性质（酸碱性、离解性和极性）对滴定产生影响，溶剂的碱性越强，酸性物质在该溶剂中中显示的酸性就越强；反之，溶剂的酸性越强，碱性物质在溶剂中显示的碱性越强。质子溶剂存在质子自递反应，溶剂的Pka越大，滴定的突跃范围就越大，滴定终点越敏锐。溶质在溶剂中的理解与溶剂的记性有关。极性强的溶剂介电常数答，溶质在这种溶剂中容易解离，酸碱的强度增大。常利用均化效应来测定混合酸碱的总量，利用区分效应来测定混合酸（碱）中各组分的含量。16、非水溶液中滴定弱碱，通常选择对碱有均化效应的冰醋酸作为溶