高一化学物质的量练习题及答案_精品.doc

一、物质的量的单位——摩尔 物质的量：①是物理量，是一个基本物理量，是国际七个基本物理量之一。 ②概念：表示符号。 符号下列说法是否正确： 1 mol人 1 mol 1 mol氧气分子 1 mol质子①只能用来描述原子、 、 、 、 、电子、原子团等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质； ②摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与千克一样； ③使用摩尔作单位时，应该指明粒子种类，而不能只用名称。 。否则，概念模糊，意义不清。例：1mol H表示1mol氢原子，而不能说1mol氢。 二、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数NA＝mol-1。6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 【立竿见影2】请根据上述说明回答下列问题： (1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________； (2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________； (3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。 (4)N个C的物质的量是___________mol。 根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系? 1、物质的量 （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 （2）符号：n （3）单位：mol （4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等 （5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 （6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。 [设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？ 2、摩尔 （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol （3）标准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol （4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。单位是：mol-1 （5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。 （6）近似值：6.02×1023 （7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系： 例题 【练习】填空： 1、1mol H2所含氢气分子的个数： 。 2、2mol氢分子含 个氢原子。 3、1mol SO42-为 个SO42-。 4、1mol Na+含 个电子。 【练习】根据摩尔的有关知识，进行计算。 5mol的O2中有多少个氧气分子？ ②1.204×1024个H，合多少mol？ 答案： 1、6.02×1023 2、4NA 3、NA 4、10NA 答案：① N＝n × NA＝5 mol ×6.02×1023 mol-1＝3.01×1024 ②n＝N / NA＝1.204×1024 / 6.02×1023 mol-1＝2 mol 〔引入摩尔质量〕 【思考】：1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？ 1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？ （二）摩尔质量 1、1mol物质的质量： 1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 【练习】 （1）1molMg的质量为 ； （2）1molO2的质量为 ； （3）1molNa的质量为 ； （4）1molN2的质量为 ； （5）1molNH4+质量为 ； （6）1molSO42-质量为 。 答案：（1）24g （2）32g （3）23g （4）28g （5）18g （6）96g 2、摩尔质量： （1）摩尔质量： ； （2）符号 ； （3）表示式 ； （4）单位及