电离水解习题北京汇编_精品.doc

电解质溶液 混合溶液问题 2009年北京高考 11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是 A．pH：②③④① B．c(CH3COO一)：②④③① C．溶液中c(H+)：①③②④ D．c(CH3COOH)：①④③② NaHCO3 和NaHSO3 问题 电离程度和水解程度相对大小问题 （石景山区）10．弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存,已知HSO3-电离大于水解。以NaHXO3表示NaHCO3 和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是 A．c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HXO3-) +2c(XO32-) B．c(Na+)= c(HXO3-)+ c(H2XO3) +c(XO32-) C．c(Na+)＞c(HXO3-)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(OH- )= c(H+)+ c(H2XO3)―c(XO32-) 几种不同的溶液 （海淀区）12．有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均 为0.1 mol/L，下列说法正确的是 A．4种溶液pH的大小顺序：①④③② B．溶液①、②等体积混合后pH 7，则c(NH4+) c(NH3·H2O) C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①② D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同 酸碱性强弱比较 2012海淀二模-12．室温下， pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．稀释前，c(A) = 10 c(B) B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7 图像走势几个特殊的点（包括中和点中性点） 3、（211西城一模11．）向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是 A．HA是弱酸 B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA) C．c点时：V= 10.00 mL D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－) 酸碱滴定 4、（211丰台一模10．）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 若以HA表示酸，下列说法正确的是 A．滴定盐酸的曲线是图2 B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A—) C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D．当0 mL V(NaOH) 20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) c(Na+) c(H+) c(OH—) 酸和盐的关系 57、（石景山10）常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表 溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 4.0 依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是 A．常温下，HSO3ˉ的水解能力强于其电离能力 B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+ c(H+)＝c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)+ c(OHˉ) D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度 离子浓度比较 60、(西城11)浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是 A．①中离子浓度：c(OH—)＞c(CO32—) B．c(Na+)：①＞② C．②中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—) D．c(CO32—)：①=② 61、（东城11） 常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。关于