高中化学必修二人教版各章知识点归纳_精品.doc

高一化学(必修2)人教版各章知识点归纳 第一章　物质结构　元素周期律 第一节 元素周期表 一．元素周期表的结构 　　　 短周期（第1、2、3周期） 　　　　　周期：7个（共七个横行）　 周期表　　　　　　　　　　　　　 长周期（第4、5、6、7周期） 　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：ⅠA - Ⅶ A 族：16个（共18个纵行）副族7个：I B - Ⅶ B 　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行） 　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素 重要关系： 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 例1．主族元素的次外层电子数（除氢） （ ） A．一定是8个 B．一定是2个 C．一定是18个 D．是2个、8个或18个 例2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于 （ ） A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： １．原子结构 　相似性：最外层电子数相同，都为_______个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数 ２．化学性质的相似性： 与氧气反应：4Li + O2 Li2O 　　　　2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝　2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝　2KOH + H2↑ １．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_________个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 ２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2） 　（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高 3．卤素单质与氢气的反应：　Ｘ2 ＋ H2 ＝ 2 HX 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 　 4．卤素单质间的置换 2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 ； 还原性：Cl－_____Br－ 2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 　 氧化性：Cl2_______I2 ； 还原性：Cl－_____I－ 2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 ； 还原性：Br－______I－ 　　结论：　 单质的氧化性：依次减弱； 对于阴离子的还原性：依次增强 例5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ） A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2 例6．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（ ） A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞I C．HAt非常稳定 D．I2 可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。 三．同位素 （一）原子的构成： （１）原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数。 （２）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 （３） 例7．考古时利用 测定一些文物的年代。 原子核内中子数是 （ ） A．20 B．14 C．8 D．6 （二）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 　　　或：属于同一种元素的不同种原子 例如：H、H、H 是三种不同的原子，及三种核素，但属于同种元素。互称同位素。 例8．在Li、N、Na、Mg、Li、C中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 第二节　元素周期律 一.原子核外电子的排布 １．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。 2.核外电子的排布规律 （1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层） （2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。 （3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。 例9．判断下列示意图是否正确