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【精选】11_卤素
高中化学58个考点精讲
11、卤素
复习重点
1.卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律;
2.卤族元素的化合物性质的递变性;
3.卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4.重点考查卤素性质的变化规律。
2.难点聚焦
1.卤族元素卤族元素包括:F、Cl、Br、I、At。 它们的原子最外电子层都有7个电子, 因此它们的化学性质相似,都具有强氧化性。由于原子核外电子层数不同, 因此它们的性质也存在着差异。(1)相似性与金属反应:2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe+I2=FeI2与非金属反应:H2+F2=2HF,2P+3Br2=2PBr3与水反应:H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小);2F2+2H2O=4HF+O2↑(剧烈、完全) 与碱反应:2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O;2NaOH+I2=NaI+NaIO+H2O(注:也可生成NaI和NaIO3)(2) 相异性(变化规律)注意点:F2 的氧化性特别强,因此F-的还原性特别弱。Br-、I- 都有较强的还原性,都能被浓H2SO4和HNO3氧化,因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时,其中含有Br2蒸气和SO2气体,应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。用浓H2SO4几乎不能制取HI, 所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。HX都极易溶于水,在空气中形成白雾。2.两类置换反应(1)金属间的置换: 活泼金属置换不活泼金属。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义:说明金属活动性强弱;制备金属。(2) 非金属间的置换:活泼非金属置换不活泼非金属。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2;2KI+Br2=2KBr+I2;2F2+2H2O=4HF+O2↑意义:比较非金属单质活泼性强弱;制备金属单质。溴和碘在水中溶解性均很弱,而在某些有机溶剂中(如:苯、汽油、四氯化碳)则易溶。
注: 溶液的颜色与浓稀有关,浓溶液颜色深,稀溶液颜色浅,如饱和溴水为红棕色,而很稀的溴水则为浅黄色。4.萃取(1)原理: 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。(2)操作步骤:混合振荡,静置分层,分液。使用的仪器是分液漏斗。(3)注意点:萃取剂必须具备两点:a.与溶剂不相溶,b.溶质在萃取剂中的溶解度较大。注:酒精易溶于水不能做水溶液萃取剂,苯和汽油比水轻,CCl4比水重。萃取常在分液漏斗中进行,分液是萃取操作中的一个步骤。 分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从漏斗颈放出,当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞,不要让上层液体流出,上层液体从分液漏斗上口倒出。5.氟化氢(1)性质有剧毒的无色气体,极易溶于水。氢氟酸为弱酸(其它氢卤酸均为强酸)。与SiO2反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 注: 此反应为HF的特性, 换成HCl则与SiO2不反应。 氢氟酸能腐蚀玻璃,用于玻璃刻字。 氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中。(2)制法 CaF2+H2SO4(浓)2HF↑+CaSO4 此反应不能在玻璃器皿中进行,为什么?CaF2是萤石的主要成分,它不溶于水,是氟元素的重要资源。6.卤化银除AgF外, 其它卤化银均不溶于水和稀HNO3,是检验X-的原理。Ag++Cl-=AgCl↓(白色);Ag++Br-=AgBr↓(浅黄色);Ag++I-=AgI↓(黄色)注意点:3Ag++PO43-=Ag3PO4 (黄色)。但Ag3PO4溶于HNO3:Ag3PO4+2H+=3Ag++H2PO4-AgX(除AgF) 见光易分解成银和卤素单质。 AgBr和AgI可做感光材料或变色镜。反应及现象为:2AgCl = 2Ag+Cl2;2AgBr = 2Ag+Br2;2AgI = 2Ag+I2 固体逐渐变成黑色,这是单质银的小颗粒。1.卤素单质在不同的溶剂中分别呈什么颜色?Cl2在水中溶解度较大,它在水中和有机溶剂中均呈黄绿色,与气态颜色相近。Br2、I2在水中溶解度较小,所以它们在水中颜色较在有机溶剂中的颜色浅。具体为:【】【】,x=0.08mol/L。
【】【】【】【】【】【】【】【】【】?为什么?
【】↑。
【】;Ca(ClO)2的水解而使漂白粉变质。
【】【】【】AgFAgCl、AgBr、AgI都具有感光性,在光照条件下容易发生分解。现将5mLAg+的物质的量浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合,恰好完全反应。待卤化物沉淀后过滤,并在200W灯泡下烘干,得到固体物质0.01297g。
(1)试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银?
(2)试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是多少?并写出它的化学式。
【】AgX,其物质的量为:。光照
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