【精选】【导航高考】届高考化学总复习名师备课精品课件：第10章《水溶液中的离子平衡》.ppt

* 第十章 水溶液中的离子平衡 　　本章知识点属于高考的常考点，具有考查形式灵活、题型多变、要求层次高等特点。在《考试大纲》中相关的考试要求主要包括：(1)了解强电解质和弱电解质的概念。(2)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解水的电离、离子积常数。(3)了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算；了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。(4)了解离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法；了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件；能正确书写简单的离子方程式。(5)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 本章知识与前后内容联系紧密，常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)综合起来进行考查。预测在2014年高考中，结合图表数据考查弱电解质的电离平衡和pH的简单计算、盐类水解的原理应用、离子浓度大小的比较将成为命题热点。 1．(2012·重庆，10)下列叙述正确的是(　　) A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 [答案]C [解析]本题考查了溶液pH与酸碱性的关系、盐类的水解等知识。盐酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，当溶液呈中性时，氨水过量，溶液中的溶质为氯化铵和氨水，A错误；稀醋酸加水稀释，浓度变小，酸性变弱，溶液pH变大，B错误；饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后得到的溶液还是室温下的饱和溶液，溶液的pH不变，C正确；氢氧化铁胶粒由于吸附溶液中的离子而带电，但整个胶体体系仍然呈电中性，D错误。 点评：本题重在考查弱电解质的电离、酸碱中和反应及其胶体的性质。 2．(2012·安徽，12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时： ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　　　　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是(　　) [答案]B 点评：HF是弱酸，在溶液中不能完全电离；NaF水解使溶液呈碱性。 3．(2012·福建，10)下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO2(g)的ΔH相等 [答案]C [解析]本题考查了气体摩尔体积、水电离、弱酸的电离以及化学反应中的热效应等，意在考查学生对化学基本原理的掌握和再现能力。只有标况下11.2 L O2才含有0.5 mol O2，A项错；由于水的电离是吸热过程，故60 ℃水中c(H＋)大，B项错误；盐酸和醋酸都是一元酸，两者等体积等浓度时物质的量相等，C项正确；化学反应中的ΔH与方程式的系数相对应，D项错误。 [答案]C [解析]本题考查溶液酸碱性的判断、水的离子积常数的应用及离子浓度的关系等知识点。溶液呈中性的本质原因是c(H＋)＝c(OH－)，若a＝b，两溶液虽然恰好中和，但由于酸和碱的强弱程度未知，故生成的盐能否水解无法判断，溶液不一定呈中性，故A项错误；常温下混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，故B项溶液不一定呈中性，错误； 5．(2012·江苏，15)25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是(　　) A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－) B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) [答案]BC [解析]本题考查溶液中离子浓度的大小判断。随着pH的增大，碱性增强，c(CH3COO－)增大，c(CH3COOH)减小，当pH＝5.5时，从图中可判断出，c(CH3