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五一高中化学竞赛集训二-化学配合物-导学1(非金属)五一高中化学竞赛集训二-化学配合物-导学1(非金属)
非金属元素
(即课程通知中“化学配合物1”所对应的内容)
【竞赛要求】
1. 掌握氢、惰性气体、卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼等的单质和化合物的性质、
制备、检验及转化等。
2. 掌握非金属所在分区及变化规律。
【知识梳理】
一、氢和稀有气体
(一)氢
氢位于周期表的第一周期IA 族,具有最简单的原子结构。氢在化学反应中有以下几种
成键情况:
+ +
1 氢原子失去1s电子成为H 。但是除了气态的质子外,H 总是与其它的原子或分
子相结合。
-
2 氢原子得到1个电子形成H 离子,主要存在于氢和IA、IIA中(除Be 外)的金属
所形成的离子型氢化物的晶体中。
3 氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合,形成共价型氢化物。
此外,与电负性极强的元素相结合的氢原子易与电负性极强的其它原子形成氢键,以及在缺
电子化合物中存在的氢桥键。
(二)稀有气体
1、稀有气体的存在、性质和制备
� 价电子层结构:
He Ne Ar Kr Xe Rn
2 2 6 2 6 2 6 2 6 2 6
1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 5s 5p 6s 6p
� 存在:稀有气体的价电子结构称为饱和电子层结构,因此稀有气体不易失去电子、不易
得到电子,不易形成化学键,以单质形式存在。
� 物性:稀有气体均为单原子分子,He 是所有单质中沸点最低的气体。
� 制备:①空气的液化 ②稀有气体的分离
2、稀有气体化合物
+ -
O +PtF =O [PtF ]
2 6 2 6
-1 -1
由于O 的第一电离能(1175.7 kJ·mol )和氙的第一电离能(1171.5kJ·mol )非常接
2
近,于是想到用氙代替氧可能会发生同样的反应。结果成功了。
-
+
Xe +PtF =Xe [PtF ]
6 6
(1)氟化物:
� 制备:氙和氟在密闭的镍反应器中加热就可得到氙氟化物
F +Xe(过量)→ XeF
2 2
F +Xe(少量)→ XeF
2 4
F +Xe(少量)→ XeF
2 6
� 性质:
(a)强氧化性:氧化能力按XeF ——XeF ——XeF 顺序递增。一般情况被还原为单质。
2 4 6
NaBrO + XeF +H O→ NaBrO +2HF +Xe
3 2 2 4
XeF + H →2HF +Xe
2 2
XeF + 2Cl →2F + Xe +Cl- -
2 2
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