2017年化学人教版1-4-2-1氯及其性质.pptx

第四章 第二节富集在海水中的元素——氯(1) 1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质和应用； 2.灵活运用与氯气有关的知识分析解答实际问题。 浩瀚的海洋 资源的宝库 海水中的盐主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。 氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl） 若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，陆地将增高150米 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。 从此新闻报道中可以知道氯气 的哪些物理性质？ 课堂探究一、氯气的性质 黄绿色 大于空气 能溶于水，形成氯水 刺激性气味 有毒 1、颜色： 2、状态： 3、气味： 4、密度： 5、毒性： 7、溶解性： 气体 6、易液化： 较强的氧化性 结构决定性质 Cl Cl－ 得 e－ 氯原子 氯离子 得到一个电子 易得电子 课堂探究二、氯气与金属反应 现象 氯气与钠反应 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟 氯气与铁反应 现象 铁丝剧烈燃烧，产生棕红色的烟,产物溶于水后，溶液呈黄色。 小结：Cl2可跟绝大多数金属反应（除Au、Pt外），生成高价金属氯化物。 可用钢瓶贮存氯气吗？ 可以，因为常温下干燥的氯气不与铁反应 氯气与铜反应 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝色。 现象 【例2】下列实验现象描述错误的是（ ） A.红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色烟 B.钠在氯气中燃烧，生成淡黄色固体 C.铜在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟 D.氯气能和某些变价金属直接化合，生成高价 金属的氯化物 B 或光照 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。 燃烧不一定要有氧气参加。 任何发光发热的剧烈的化学反应都可叫做燃烧。 燃烧的本质是氧化还原反应。 实验现象 氢气和氯气的混合气体 光照后发生爆炸。 通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 课堂探究三 与非金属反应(H2) 点燃时: 光照时: 生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴 为何会产生白雾？ 注：烟：固体小颗粒；雾：小液滴 课堂探究四 与水反应 阅读与思考 （1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？ （3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？ 次氯酸 如图，将充满氯气的量筒倒扣在水槽中，静置一段时间后，主要现象有 。 所得溶液称为 ，化学方程式 说明的结论： 。 氯水呈 色，呈 性。实验室保存氯水的方法是 。 棕色瓶密封，盛放于阴暗处 氯水 氯气能溶于水 浅黄绿色 酸 量筒内液面上升，气体颜色变浅，量筒内溶液呈浅黄绿色 【例3】将盛满Cl2的试管倒扣在盛有Na2SiO3溶液的水槽内： (1)一段时间后可观察到( ) ①试管内液面上升 ②有白色沉淀产生 ③试管内氯气颜色变浅 A.① B.①② C.①②③ D.②③ (2)写出氯气与水反应的化学方程式： 写出产生白色沉淀的离子方程式： C SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ 2.氯水的成分 三分子： 、 、 ； 四离子： 、 、 、 。3.HClO的性质 弱酸性：一元弱酸，且酸性比碳酸 。 强氧化性：有 性，可以使染料等有机色素褪色（永久性漂白，同Na2O2、H2O2、O3），还可用于杀菌、消毒。 不稳定性：见光受热易分解 注：ClO－在酸性溶液中有强氧化性，能将S2－、Fe2＋、I－、SO32-等物质氧化。 Cl2 HClO H2O H+ Cl- ClO- OH- 弱 漂白 参与反应的微粒 所加试剂 或物品 实验现象 离子方程式或解释 Cl－ AgNO3溶液 H＋ Na2CO3固体 HClO 有色布条 Cl2 FeCl2溶液 HClO、H＋ 石蕊溶液 4.氯水的性质 白色沉淀 有气泡产生 布条颜色褪去 溶液由浅绿色变棕黄色 先变红后褪色 Cl-+Ag+=AgCl↓ H＋+CO32-=H2O+CO2 HClO具有漂白性