化学人教版必修课件：..氯气实验室制法　Cl－的检验().ppt

成才之路 · 化学 路漫漫其修远兮 吾将上下而求索 人教版 · 必修1 非金属及其化合物 第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 第四章 第2课时　氯气实验室制法　Cl－的检验 课 堂 互 动 2 课 时 作 业 3 学 习 目 标 1 学 习 目 标 1．进一步巩固氯气与水、碱溶液反应的性质，了解常见漂白剂的组成、漂白原理、性质和用途。 2．了解氯气的实验室制法。 3．掌握氯离子的检验方法。 课 堂 互 动 ●自主学习 2．装置 3．收集方法 ______________收集。 4．净化装置 用______________除掉混在氯气中的HCl。 5．尾气吸收装置 用_________________吸收。 6．尾气吸收原理 ____________________________________________。 向上排空气法　 饱和食盐水　 碱液(NaOH溶液) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　 二、氯离子的检验 白色 思考1：氯气的尾气吸收可否使用澄清石灰水代替NaOH溶液？ 提示：不能，因澄清石灰水溶解度小，可能吸收Cl2不充分。 思考2：Cl－检验时加HNO3溶液的目的是什么？ ●归纳总结 也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾等氧化剂代替二氧化锰。 例如：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 2．装置 (3)收集装置(Ⅲ) ①收集方法：向上排空气法(Cl2的密度大于空气的密变)；也可用排饱和的食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。 ②验满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸检验。将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变红，则证明Cl2已收集满。 (4)尾气处理装置(Ⅳ) ①导气管要伸入液面以下。 ②F中盛放试剂：氢氧化钠溶液，作用：吸收过量的氯气，防止污染环境。 ●典例透析 (1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是________。 ①MnO2和浓盐酸混合共热　②KMnO4和浓盐酸混合　③NaClO和浓盐酸混合　④K2Cr2O7和浓盐酸混合　⑤KClO3和浓盐酸混合共热 A．①② B．②③④ C．①④ D．①②③④⑤ (2)写出实验室制取Cl2的离子方程式：_________。 (3)①装置B的作用是______________________________； ②装置C和D出现不同现象说明的问题是__________ _______________________________________； ③装置E的作用是___________________________。 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置________与________之间(填装置字母序号)增加一个装置，增加装置里面的试剂可为________。 A．湿润的淀粉KI试纸 B．浓硫酸 C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水 【解析】　(1)KMnO4、NaClO、K2Cr2O7、KClO3都是强氧化剂，在酸性条件下均可把HCl氧化为Cl2；(3)③氯气溶于CCl4，吸收HCl中的Cl2防止干扰HCl的检验；(4)应该证明HCl气体中无Cl2，A、C均可检验氯气，D选项是除去Cl2中的HCl气体。 【解析】　能与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以是含有氯离子的溶液，虽然四氯化碳含有氯元素，但不含有氯离子，故不能与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀。 【答案】　D ●跟踪演练 【答案】　C (1)装置Ⅰ中仪器a的名称为________； (2)当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为_______________________________________________； (3)当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥有色布条能否褪色？ ________； (4)装置V中发生反应的离子方程式为________________ ________________________________________________。 【解析】　装置Ⅰ为Cl2的发生装置，仪器a为分液漏斗；Cl2可与KI发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，生成的I2使淀粉溶液变为蓝色；干燥的Cl2无漂白性，但Cl2从装置Ⅲ中逸出时会带入H2O，故装置Ⅳ中干燥有色布条会褪色；装置Ⅴ为尾气吸收装置，Cl2可与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 【答案】　(1)分液漏斗　(2)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　(3)能