高考必备山东省日照市年月市优质课-鲁科版高中化学必修第二章第二节电解质课件（日照海曲高中）精品原创.pptVIP

【实验证明】 1、酸在溶于水时能发生电离。 2、碱、盐在溶解于水或受热融化时都能发生电离。 第二章 第二节 电解质 （第一课时） 【观看视频】 【教学目标】 知识与技能 1.理解电解质和非电解质的概念。 2.理解电离的概念并学会书写电离方程式。 3.了解酸、碱、盐概念。 过程与方法 在活动探究的过程中，学生逐渐养成合作学习的习惯。 情感、态度与价值观 学生通过实验激发学习化学的兴趣，锻炼大胆推理、小心求证的科学态度。 【物质导电性实验】 实 验 溶液：酒精、蔗糖、 HCl、 NaOH、NaCl。 固体：NaCl 熔融：NaCl 实验探究 溶液导电实验器 用途：用于溶液导电性的测试 使用方法：手持实验器，将两个电极同时浸入待测液中，按下电源按钮，如溶液导电灯则亮；若溶液不导电，灯则不亮。 使用注意事项：轻拿轻放，因电极易断。 实验注意事项： 1.溶液导电实验器已调好，请同学们不要再调 2. 电极插入溶液的深度要基本一致 3.每测完一种溶液的导电性之后，实验器的两电极一定用蒸馏水洗净，再用纸擦干方可进行另一种溶液的测定，冲洗液放到废液杯中 实验注意事项： 1.溶液导电实验器已调好，请同学们不要再调 2. 电极插入溶液的深度要基本一致 3.每测完一种溶液的导电性之后，实验器的两电极一定用蒸馏水洗净，再用纸擦干方可进行另一种溶液的测定，冲洗液放到废液杯中 实验步骤： 先插入溶液再按电源键后看现象 化合物 固态 水溶液 熔融状态 HCl的导电性 NaOH的导电性 NaCl的导电性 蔗糖的导电性 酒精的导电性 导电 导电 导电 不导电 不导电 导电 不导电 【实验记录】 酸 碱 盐 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 多数有机物、NH3 、非金属氧化物（水除外） 在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物 电解质 不导电 知识支持 不导电 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物 非电解质 根据定义，判断下列说法是否正确？ ①铁能导电，所以铁是电解质；液氯不能导电，它是非电解质。 ②MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质 交流 研讨 【课堂练习1】 下列物质是电解质是：__________________ 是非电解质的是 ； 即不是电解质也不是非电解质的是___________ ① KNO3 、② H2SO4 、③食盐水、④ NaOH 、⑤ Ba(OH)2 、⑥ Na2CO3 、⑦盐酸、⑧ Cu、⑨ SO3 、 ⑩蔗糖 ①②④⑤⑥ ⑨⑩ ③⑦⑧ 金属能导电 金属内部有自由移 动的带负电的电子 定向迁移 固体NaCl不导电，熔 融NaCl、NaCl溶液 能导电 溶液中也有自由 移动的带电微粒 定向迁移 探究微观过程 正极 负极 氯化钠晶体不导电 负极 正极 Na+ Cl- 熔融的氯化钠导电 负极 正极 氯化钠溶液导电 正极 负极 氯化钠晶体不导电 负极 正极 Na+ Cl- 熔融的氯化钠导电 负极 正极 氯化钠溶液导电 1、氯化钠晶体由哪些粒子构成？ 2、这些粒子的排列有何特点？这种排列对其导电性有何影响？ 3、氯化钠晶体在溶于水或加热熔化后，结构上发生了怎样的变化？这种变化对其导电性又有什么影响？ 【交流研讨】 在溶解于水或受热熔化时，离解成 能够自由移动的离子的过程。 2.电解质的电离 NaCl = Na++Cl- 电离的表示方法——电离方程式 【课堂练习2】 书写下列各组物质的电离方程式 １、盐酸、硫酸、硝酸； ２、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡； ３、硫酸铜、氯化钡。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = HNO3 = 2 H+ + SO42- H+ +NO3- NaOH = OH- +Na+ KOH = Ba(OH)2 = OH- +K+ 2 OH- + Ba2+ NaCl = Na+ + Cl- CuSO4= Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2 Cl- 电离时,生成的阳 离子全部是H+的 化合物。 酸 碱 电离时,生成的阴 离子全部是OH- 的化合物。 盐 电离时,能生成金属 阳离子和酸根阴离 子的化合物。 盐 电离时,能生成金属阳离子(或NH4