实施有效教学_实现价值追求.ppt

（一）基于教学的出发点与归宿 教学的理想——是追求“理想的教学”：学生学有所获，力求高效地最大限度的收获。 教师的理想——是追求当“理想的教师”：付出有回报，不做无效劳动，避免微效劳动。 （二）化解来自新课程实施的矛盾 （三）应对高考重压下的学生减负 案例：H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应 案例：绘制酸碱中和滴定曲线 2NaBr+ 2H2SO4(浓) ＝ Na2SO4＋Br2＋SO2+2H2O SO2+Br2+2H2O＝H2SO4 +2HBr NaBr 浓硫酸 蒸馏水 ClO－+H2O2＝Cl－＋O2↑＋H2O Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O ClO－＋Cl－＋2H+＝Cl2↑＋H2O “84” H2O2 “84” 浓盐酸 思维过程拉长 思维过程拉长 H＋ Cl2 Cl－＋ClO－（ClO3－） S OH－ OH－ S2－＋SO32－ H＋ （P4＋3OH－＋3H2O＝ PH3 ＋3H2PO2－） △ H＋ OH－ CHO 2 COO－ CH2OH ＋ COOCH2 〔 〕 规律整合－－碱性歧化，酸性归中 粒子半径 原子半径－－规律 离子半径－－规律 F＝K q1·q2 r2 库仑定律 微粒半径 稳定性 酸碱性 离子晶体：MgO、CaO 原子晶体：金刚石、SiC、晶体硅 金属晶体：Na、Mg、Al 分子晶体：HF、 H2O 、NH3（氢键） 氧化性 还原性 周期 主族 对角线 Be Al 酸性：HClO4 碱性：NaOH 两性：Al(OH)3 最高价氧化物的水化物：R－O－H 非金属氢化物：H－R HCl、HBr、HI 物理性 键长 PH3、H2S、HCl 能量高低 CH3CH3 CH2=CH2 CH=CH CH2=CHCl CH3CH2OH CH2Br CH2Br CH2OH CH2OH CHO CHO COOH COOH [ CH2—CH ]n Cl CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 CH3CH2Br O=C O=C CH2 CH2 O O 单官能团 双官能团 异官能团 （06高考江苏卷） …………请设计合理方案从 合成 （用反应流程图表示，并注明反应条件）。…… （1）与溴水反应但不是加成反应的有机物是 ；虽然有双键，但通常不与H2加成的有机物是 。 （2）能与Na反应但不能与NaOH反应的官能团是 ，能与Na2CO3反应但不与NaHCO3反应的官能团是 。 （3）与新制Cu(OH)2 悬浊液反应但不发生银镜反应的官能团是 。 （4）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色的烃是 。 （5）与NaOH的水溶液反应但不与NaOH的醇溶液反应的最小的有机物是 。 （消去） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 下列反应式正确且可以证明酸性： H2CO3＜水杨酸（邻羟基苯甲酸）的是： (1) (2) (3) (4) (5) (6) 1.浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和 放置天数的关系如右图。分析a、b曲线变化的原因是 A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b 吸水 0 10 20 30 40 50 50 30 20 质量（S） 放置天数 a b 2.过量的Cu与含0.2molH2SO4的浓硫酸经足够长的时间加热，有下列两种结论： 甲：被还原的H2SO4小于0.1mol，理由是？ 乙：被还原的H2SO4等于0.1mol，理由是？ 3.过量的MnO2与含0.4molHCl的浓盐酸经足够长的时间加热，被还原的HCl会等于0.2mol吗？ 4.下列金属或氧化物可以完全溶解的是 A.1molZn与含1molHCl的稀溶液反应 B. 1molCu与含4molHNO3的浓硝酸反应 C. 1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 D. 1mol MnO2与含4mol HCl的的浓盐酸共热 5.过量的铁投入热浓硫酸中，开始、中间、最后分别发生怎样的反应？完成这些反应。 6.工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入热稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是 ①