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第一章___物质的聚集状态.ppt
无机及分析化学 第一章 第一章 物质的聚集状态 Collective State of Matter 1.1 分散系(dispersion system) 1.3??????溶液浓度的表示方法 1.3.2 质量摩尔浓度 1.3.3 摩尔分数 1.3.3 质量分数 1.3.4 几种溶液浓度之间的关系 2.物质的量浓度与质量摩尔浓度 1.4 稀溶液的通性 1.4.1 溶液蒸气压的下降 蒸气压的影响因素 1、物质的种类有关 2、液体分子间的吸引力有关 吸引力大,蒸气压低 3、相对分子质量越大,蒸气压越低 4、温度 1、物质的种类有关 在同一温度时不同物质,蒸气压不同。固态物质的蒸气压一般很小。在常温时,液体物质蒸气压很大的物质称为挥发性物质,如乙醚、丙酮等; 蒸气压小的物质称为难挥发物质,如甘油、乙二醇等。 蒸气压下降(vapor pressure lowing) 在纯溶剂中加入一定量的非挥发性物质,溶剂表面被溶质粒子占据,使单位时间内逸出液面的溶剂分子数相对纯溶剂要少,达到平衡时溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压降低,这种现象称为溶液蒸气压下降。 拉乌尔定律 数学表达式 P —溶液的蒸气压,单位为Pa; po —溶剂的饱和蒸气压,单位为Pa; χA —溶剂的摩尔分数。 1.4.2 溶液沸点升高和疑固点下降 1、 溶液沸点升高 沸点-液体的蒸气压等于外界压力时的温度。(用Tbp表示) 当外界压力为101.325kPa时: H2O的沸点为100℃; 6.6%的NaCl水溶液沸点为101℃; 25.5%的NaCl水溶液沸点为105℃; 4.3%的NaOH水溶液沸点为101℃; 17%的NaOH水溶液沸点为105℃。 表1-3 几种溶剂的Tb和Kb 凝固点下降 凝固点:物质液相蒸气压与固相蒸气压相等时的温度。 表1-4 几种溶剂的Tf和Kf值 1.4.3 溶液的渗透压 表 1-5 NaCl和HAc溶液的凝固点下降 结论: 蒸气压下降,沸点上升,凝固点下降,渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性;它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关,而与溶质的本性无关。 1.5 胶体溶液 1.5.1 分散度和表面吸附 比表面积越大,系统的分散度越高,表面能越高,表面质点越不稳定。 1.5.2 胶团的结构 AgI胶团结构简式: 1.5.3 胶体溶液的性质 1. 光学性质 2. 溶胶的动力学性质 3. 溶胶的电学性质 电泳的历史和美国的历史相当,约有200年,蛋白质电泳也有100年的历史。1937年瑞典的Tiselius因对电泳定量方面的贡献而获得诺贝尔奖。以 后琼脂电泳和纸电泳技术进一步发展,并与医学广泛结合。在20世纪60年代凝胶电泳的兴起,树立了电泳史上的一个里程碑,蛋白质电泳普及到生物学和医学的 大部分实验室。30年前,现代双向电泳的出现,奠定了目前蓬勃发展的蛋白质组学的基础;15年前,商品化的毛细管电泳突飞猛进的发展,使电泳操作实现了自 动化。 1.5.4 溶胶的稳定性和聚沉 1.6 高分子溶液和乳浊液 高分子溶液与溶胶的区别 高分子溶液 溶胶 分散相 单相 多相 溶剂 溶 不溶 凝结后 溶解复原 不能复原 丁达尔效应 不明显 明显 黏度 有 没有 1.6.2 乳浊液 表面活性剂性质: 当它被加入到某一物质中后, 能够显著降 低其表面张力,从而使一些极性相差较大的物质 也能相互均匀分散、稳定存在。 表面活性剂的分子结构 : 由极性基团(亲水)(通常是一OH、一COOH、 一NH2,=NH、一NH3+等基团构成)和非极性基团 (疏水)(主要是由碳氢组成的长链或芳香基团所构 成)两大部分构成。 (1)定义: 通过加入大量电解质使高分子化合物聚沉的作用 称为盐析。 胶体分散系中的分散质从分散剂中分离出来的过 程称为溶胶聚沉。 (2)盐析除中和高分子化合物所带的电荷外,更 重要的是破坏其水化膜,需加大量电解质 ;溶胶 聚沉只需加少量的电解质。 盐析
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