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Question? 1. 分离 Al3+ 与 Mg2+, 为何 溶液 的 pH 值 控制 在 8-9 之间? 2. 人体 血液 pH值 在 7.35 - 7.45 之间, pH 7.8 或 pH 7.0 就会 导致 死亡. 人体 血液 是 如何 保持 这一 pH值 范围? 3. H3PO4 是 中强 酸, PO43- 是 中强 碱, 二者 等 体积 等 浓度 混合 H3O+ 浓度 是 多少? A. B. C. D. E. §4-3 缓冲 溶液 Buffered Solution 3-1 Meaning of Buffered Solution (1) 1.0 dm3 纯水 pH = 7. 0 + 3d 溴 百里 酚蓝 绿色 + 2d 1.0mol.dm-3 HCl pH = 4.0 黄色 + 2d 1.0mol.dm-3 NaOH pH = 10.0 蓝色 (2) 1.0 dm3 H2PO4- -- HPO42- 混合 液 pH = 6.86 + 3d 溴 百里 酚蓝 绿色 + 少量 HCl 绿色 + 少量 NaOH 绿色 显然，该混合液具有明显的抵抗酸碱的能力 能够 抵抗 外加 少量 酸、 碱 或 稀释, 而 溶液 本身 pH 值 不 发生 显著 变化 的 溶液 Buffer Solution Solution that resist a change in pH upon addition of small amounts of acid or base are called buffered solution. H2PO4- —— HPO42- 中性 COOH COO- Usual Buffer Solution: CH3COOH CH3COO- pH = 5.0 NH3 NH4+ pH = 9.0 HCO3- CO32- pH = 10.0 pH = 6.86 pH = 4.01 Na2B4O5(OH)4 溶液 pH = 9.18 弱 酸性 弱 碱性 Standard Buffer Solution H2CO3 —— NaHCO3 NaH2PO4 —— K2HPO4 HhgbO2 —— KhgbO2 3-2 Composition of Buffered Solution Conjugate acid ? base pairs 人体 血液 中的 缓冲 溶液: pH = 7.35 — 7.45 3-3 Buffered Principle —— Common Ion Effect HX(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + X-(aq) plenty plenty a few 它们浓度较大是缓冲溶液具有缓冲作用的物质基础。 HX——抗碱部分；X--——抗酸部分 的 大小 取决 于 的 比值: ) X ( - c ) HX ( c 加入 少量 强碱: HX(aq) + OH-(aq) H2O (l) + X-(aq) 因为 较大, 较 大量 的 HX 　 与 少量 OH- 生成 X–, ) HX ( c 略有 减少, 变化 不大, 不因 OH- 加入 有 明显 变化, pH 值 基本 不变. Buffer Range: 向溶液中加入少量酸或碱,pH值基本不变,但向溶液中加入大量强酸或强碱时,缓冲溶液的缓冲能力会降低,甚至会完全丧失缓冲能力,因此每种缓冲溶液均有一定的缓冲范围,就是缓冲溶液的有效pH值范围. Effective pH Range pH ≈ ±1 or pOH ≈ ±1 Such As CH3COOH CH3COO- = 4.75 So pH ≈ 3.75 ≈ 5.75 NH3 NH4+ = 9.26 So pH ≈ 8.26 ≈ 10.26 3-3 Calculation of pH in Buffered Solution 1. Weak Acid Conjugate Base HX(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + X-(aq) equilibrium concentration Because come about Common Ion Effect 通常 初始 浓度 代替 [ HX], [X-] H2PO4- — HPO42- H3PO4(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + H2PO4-(aq) 因为 较大, x 不能 忽略, 缓冲 溶液 pH 值 公式 中的 H3PO4(aq) H2PO4-(aq) 浓度 应为 平衡 浓度, 不能 用 初始 浓度. × Why? 缓冲 溶液 pH 值 公式 中的 HPO