2015届高考化学一轮复习 专题二 第1讲 氧化还原反应的基本概念和规律学案含解析苏教版.doc

第1讲 氧化还原反应的基本概念和规律 [考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。 考点一 氧化还原反应及其相关概念 1.用分类思想理解氧化还原反应 1根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化,可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。 2四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示: 2.结合实例理解氧化还原反应的相关概念 实例:在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂,CO是还原剂;C元素被氧化,Fe元素被还原;Fe2O3具有氧化性,CO具有还原性;CO2是氧化产物,Fe是还原产物。 1相关概念 还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高,实质上失电子。还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。 氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低,实质上得电子。氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生还原反应,得到还原产物。 2常见氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂 a.某些活泼的非金属单质:如Cl2,一般被还原为Cl-。 b.元素处于高价态的物质:如浓硫酸,一般被还原为SO2。 c.过氧化物:如H2O2,一般被还原为H2O。 ②常见还原剂 a.活泼的金属单质:如Zn,一般被氧化为Zn2+。 b.某些活泼的非金属单质:如H2,一般被氧化为H2O。 c.元素处于低价态的物质:如CO,一般被氧化为CO2。 ③具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性。 还原产物 中间价态 氧化产物 Fe Fe2+―→ Fe3+ S SO ―→ SO H2O H2O2 ―→O2 深度思考 1. 下列反应属于氧化还原反应的是,属于化合反应的是 ,属于分解反应的是 ,?属于置换反应的是 ,属于复分解反应的是。? ①Cu2S+O22Cu+SO2 ②3O22O3 ③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ④2Na+2H2O2NaOH+H2↑ ⑤CaCO3CaO+CO2↑ ⑥2H2O22H2O+O2↑ ⑦SO3+H2OH2SO4 ⑧2Fe+3Cl22FeCl3 ⑨H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O ⑩NaH+H2ONaOH+H2↑ ?IBr+H2OHIO+HBr 答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨? 2.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” 1有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 2金属阳离子一定只具有氧化性 3氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 4氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂 5某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原 答案 1× 2× 3× 4× 5√ 3.在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗? 答案 不一定,同一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是同种物质,也可能是不同的物质,氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如:Cl2+H2O??HCl+HClO中,Cl2既是氧化剂又是还原剂;6HCl浓+KClO33Cl2↑+KCl+3H2O中,Cl2既是氧化产物又是还原产物。 1.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是NaBH4中H为-1价 A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 答案 D 解析 首先分析四种元素价态的变化:Na的价态反应前后都是+1价,B反应前后都是+3价,O反应前后都是-2价,变价元素只有H,NaBH4中-1价氢被H2O中+1价氢氧化,发生归中反应生成H2。 2.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是 A.CO2是氧化产物 B.H2C2O4在反应中被氧化 C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性 答案 C 解析 H2C2O4为还原剂,被氧化,氧化产物为CO2,选项A、B正确,C错误;选项D,ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等,正确。 反思归纳 解氧化还原反应概念题的“两个关键” 1要理清知识线索 2要明确解题的