2015高考化学（人教通用）一轮配套课件：第9章 第3节 盐类的水解（共57张）（ 2014高考）.ppt

7 0.2 x ② 9 0.1 0.1 ① c(KOH) c(HA) 反应后溶液的pH 起始浓度/(mol·L－1) 实验编号 6.2 7.2 8.2 pH 9∶91 1∶1 91∶9 “课时检测·知能提升”见“课时跟踪检测（二十七）”(进入电子文档) 1.了解盐类水解的原理 2 .了解影响盐类水解 的主要因素 3.了解盐类水解的应 用 理主干脉络 明考纲要求 水 H＋或OH－ 弱电解质 中和反应 放热 吸热 7 碱性 水解 CH3COONa、 Na2CO3 弱酸 强碱盐 7 酸性 水解 NH4Cl、 Cu(NO3)2 强酸 弱碱盐 ＝7 中性 不水解 NaCl、KNO3 强酸 强碱盐 溶液 的pH 溶液的 酸碱性 水解的 离子 是否 水解 实例 盐的 类型 越弱 减小 增大 右移 减小 增大 减小 右移 增大 反应 物 浓度 增大 增大 右移 升高温度 水解产生的离子浓度 水解程度 移动方向 条件 增大 减小 碱 减小 增大 酸 弱碱阳离子 弱酸阴离子 水解程度的影响 外加物质 增大 减小 减小 增大 物质的量浓度 CH3COOH CH3COO－ OH－ H＋ 微粒 胶体的制取 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解 配制或贮存易水解的盐溶液 判断溶液的酸碱性 举例 应用 铵态氮肥与草木灰不得混用 化肥的使用 作净水剂 泡沫灭火器原理 离子共存的判断 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3 物质的提纯 举例 应用