【高中】化学人教版同步配套教材能量最低工作原理泡利工作原理洪特规则.ppt

[解析]　(1)根据A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，可知该元素的基态原子有2个电子层，共有7个电子，是N元素，其电子排布图为 。(2)B元素的负一价离子与C元素的正一价离子的电子排布式与氩原子相同，即都有18个电子，则B元素为Cl元素，C元素为K元素，K＋的结构示意图为 。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满， 即三价阳离子的构型为3d5，则原子的价电子构型为3d64s2，为26号Fe元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)由E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，可知其价电子构型为3d104s1，所以E为Cu元素，基态原子的电子排布图为[Ar]　 。 [答案]　(1) (2)Cl　    (3)Fe　 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (4)Cu　 [Ar] (1)Fe原子的电子排布式易错写为1s22s22p63s23p64s23d6，按照能级顺序来写，忽略了同一能层的不同能级要写在一起。 (2)Cu原子的价电子排布，易错写成3d94s2，忽略了全充满和半充满均为稳定结构。 点击下图进入课堂10分钟练习 (1)原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子。 (2)电子从基态跃迁到激发态形成吸收光谱，而电子由激发态跃回到基态产生发射光谱。 (3)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 (4)每个原子轨道只能容纳2个电子，而且这两个电子的自旋状态必须相反。 点击下图进入课下30分钟演练 * * * 返回 第一章 第一节 第二课时 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 创新演练 ·大冲关 设计1 设计2 设计3 考点一 考点二 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练 1．构造原理 核外电子按照 顺序填充，填满一个能级再填一个新能级。其填充顺序为1s2s2p3s3p4s 4p5s 5p6s…… 2．各能级容纳的电子数 s、p、d、f各能级最多容纳的电子数分别为 、 、 、 。 能级 3d 4d 2×1 2×3 2×5 2×7 一、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1．能量最低原理 原子的电子排布遵循 能使整个原子的能量处于 状态。 2．基态原子与激发态原子 构造原理 最低 3．光谱与光谱分析 (1)光谱形成原因： 不同元素的原子发生 时会吸收或释放不同的光。 (2)光谱分类： 跃迁 (3)光谱分析： 在现代化学中，利用 上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。 原子光谱 二、电子云与原子轨道 1．电子云 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 分布的形象化描述。 2．原子轨道 (1)概念：电子在原子核外的一个 运动状态称为一个原子轨道。 概率密度 空间 (2)原子轨道的形状： s电子云： ，p电子云： 。 (3)各能级含原子轨道数： ns能级有 个原子轨道，np能级有 个原子轨道，nd能级有 个原子轨道，nf能级有 个原子轨道。 球形 哑铃形 1 3 5 7 三、泡利原理和洪特规则 1．泡利原理 在一个原子轨道里最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 ，这个原理称为泡利原理。 2．洪特规则 当电子排布在 能级的 轨道时，基态原子中的电子总是优先