氯及卤素氯及卤素.ppt

* 氯气的性质和制备实验 如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置， B中盛饱和食盐水，C中盛浓硫酸；D中装铁丝网；反应 后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置． 1．氟及其化合物 (1)非金属性最强，F－的还原性最弱． (2)与H2反应在暗处即爆炸． (3)2F2＋2H2O === 4HF＋O2. (4)HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中； 有毒；在HX中沸点最高． 卤素及其化合物 2．溴及其化合物 (1)Br2是深红棕色液体，易挥发． (2)Br2易溶于有机溶剂． (3)盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡 胶塞． 3．碘及其化合物 (1)淀粉遇I2变蓝色． (2)I2加热时易升华． (3)I2易溶于有机溶剂． (4)食用盐中加入KIO3可预防甲状腺肿大． 4．卤化银 (1)AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶 于水，AgI黄色不溶于水．AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸． (2)除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用 于照相． (3)AgI可用于人工降雨． (4)I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质与Fe反应生成 FeX3. 5．使溴水褪色的物质 (1)因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽 油等有机溶剂． (2)能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、 SO2、Na2S、Na2SO3等． (3)能与溴水发生加成反应 的是： (4)能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等． [例1]　下列叙述中不正确的是 (　　) A．颜色深浅：AgI＞AgBr＞AgCl B．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF C．水溶液的酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF D．光敏性：AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI . [名师精析]　卤素的化学性质随原子结构的变化而有规律的变化——得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱． [答案]　D 例2．下列关于卤素的叙述，正确的是 (　　) A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O HX＋HXO D．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减 解析：卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深，A项正确；氢化物的稳定性顺序：HFHClHBrHI，B项不正确；F2与水反应：2F2＋2H2O === 4HF＋O2，C项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大：F－Cl－Br－I－，还原性逐渐增强：F－Cl－Br－I－，D项错误． 答案：A 例3、下列物质与其用途相符合的是 (　　) ①Cl2—做消毒剂　　　　　②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 *