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专题一 第一单元 原子的结构 1、电子层划分 二、元素周期律 元素金属性强弱判断的依据： 1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。 反应越容易，金属性越强 2.最高价氧化物对应的水化物—氢氧化物的碱性强弱。 碱性越强，金属性越强 3.单质与盐溶液的置换反应。（强制弱） 元素非金属性强弱判断依据： 1.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 酸性越强，非金属性越强 2.与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性 反应越容易，氢化物越稳定，非金属性越强。 3.单质与盐溶液的置换反应。（强制弱） 元素周期律 三、元素周期表及其应用 元素周期表主族元素 2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式： 元素周期表中元素金属性、非金属性的递变 3、离子半径的比较 * 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （带正电荷） （带负电荷） （不带电荷） 核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） Z A X 1．原子结构示意图 能量高低： 低-------------------------→高 离核距离： 近-------------------------→远 电子层符号： K、L、M、N、O、P、Q 电子层（用n表示）1、2、3、4、5、6、7 2.核外电子排布的表示方法： ①原子结构示意图 ②离子结构示意图 ③熟练掌握1-18号元素的原子结构示意图 一、原子核外电子排布 3、核外电子的排布规律 （3）最外电子层最多只能容纳8个电子（K为最 外层时最多只能容纳2个电子），次外层不超过 18个，倒数第三层不超过32个。 （2）原子核外各电子层最多容纳的电子数为2n2 （1）电子在原子核外排布时，总是尽量先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层。 4、常见10电子微粒 ①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ ③阴离子：N3-、O2-、F-、OH- 原子序数=核电荷数=核内质子数=原子核外电子数 1、随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布 呈现周期性变化（1→2；1→8） 2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性 的变化 从左到右：半径减小； 从上到下：半径增大； ①最高正价=最外层电子数 ②氟无正价，氧无最高正价金属元素无负价 3、随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 周期性的变化 最高正价+ ︱最低负价︱= 8 4、随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性 呈现周期性的变化 最高正价+1→+7 最低负价-4 → -1 从左到右，金属性减弱，非金属性增强。 从上到下，金属性增强，非金属性减弱。 元素周期律： 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化的规律。 元素周期律的实质： 元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。 元素周期律的内容： 随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（稀有气体除外）、金属性和非金属性、主要化合价都呈现周期性变化 短周期：1、2、3 长周期：4、5、6、7 主族：7个ⅠA~ⅦA 副族： 7个ⅠB~ⅦB 第Ⅷ族：1个(第8、9、10纵行) 零族：1个（稀有气体） 周期7个 (7个横行) 周期序数=电子层数 1、 周期表 族16个 (18个纵行) 主族序数=最外层电子数=最高正化合价数 族从左向右: ⅠA、ⅡA、（ ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 、VIII 、 ⅠB、ⅡB、）ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA 、ⅦA 、0 零族的原子序数：2、10、18、36、54、86 每周期所含元素种数：2、8、8、18、18、32 熟记： 短周期的元素符号、名称、位置。 H Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At He Ne Ar Kr Xe Rn 同一周期元素（稀有气体除外）的原子， 核外电子层数相同， 随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加， 原子半径逐渐减小， 元素的原子得到电子的能力逐渐增强,