新人教版化学选修4高中《原电池》课件之二【】.ppt

1.下列哪几个装置能形成原电池？ (2)比较反应速率 例2 ： 下列制氢气的反应速率最快的是 粗锌和 1mol/L 盐酸； B. A. 纯锌和1mol/L 硫酸； 纯锌和18 mol/L 硫酸； C. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。 D. （ D ） 原电池原理应用： (3)比较金属腐蚀的快慢 例3： 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4) 原电池原理应用： 例4： 下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3) (4)判断溶液pH值变化 例5： 在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电子为———— mol,溶液的pH值变_________？（溶液体积变化忽略不计） 0.2 解得： y ＝0.015 (mol) x ＝0.015 (mol) ＝ ＝3.75× 10﹣ 4(mol/L ) ∴pH ＝-lg3.75 ×10－4 ＝4 -lg3.75 答：…… －0.015 根据电极反应： 正极： 负极： Zn－2e-＝Zn2+ 2H++2e- ＝H2↑ 得： 2 2 22.4 x y 0.168 解： 0.2×0.125×2 c(H+)余 ∴ 2H+ —— 2e——H2↑ 大 0.015 原电池原理应用： (5)原电池原理的综合应用 例6：市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。 “热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。 “热敷袋”是利用 放出热量。 2)炭粉的主要作用是 。 3)加入氯化钠的主要作用是 。 4)木屑的作用是 。 铁被氧化 与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化 氯化钠溶于水、形成电解质溶液 使用“热敷袋”时受热均匀 原电池原理应用： 已知反应AsO43－+2I－+2H+ AsO３3－+I2+H2O 是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作： (Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表 指针偏转；(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40％NaOH 溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转． 试回答： (1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转? 答： 。 (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象． 答：____________________________________________________。 (3)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的反应为 。 (4)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的反应为 。 这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表 B中加盐酸，AsO43—发生得电子反应为正极；而当加入NaOH后，AsO33—发生失电子反应，为负极； 2I——2e— =I2 AsO33——2e—+2OH－ = AsO43—+H2O 拓展练习 （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的 现象。 两极反应式为：正极 ； 负极 。 该装置将 能转化为 能。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液， 则负极为 ， 总反应方程为 。 镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转； 2H++2e—=H2↑ Mg－2e—=Mg2+ 化学能 电能 Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 小 结 １定义: （1）由