第二章第二节：离子反应（第二课时）(人教版新课标高中化学必修1).ppt

硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应的实质是什么? 　怎样正确书写离子方程式？ 资料卡片:一些物质的溶解性 练习2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： A、H+ S2- CO32- B、H+ Na+ OH- Cl- C、Cu2+ Cl- OH- D、Ba2+ OH- NO3- 练习3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是： A、Ag+ K+ Cl- NO3- B、H+ SO42- OH- Na+ C、Ca2+ Cl- CO32- Na+ D、Mg2+ SO42- H+ Cl- 4．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钡溶于稀盐酸：CO32―＋2H＋＝CO2↑＋H2O B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4↓+H2O C．铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液跟NaOH溶液反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ * 第二节　离子反应 （第二、三课时） 四、小结 混合物 化合物 物 质 纯净物 单质 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强电解质 弱电解质 电离程度 溶液中粒子 同浓度溶液导电性 物质 类别实例 比 较 完全电离 部分电离 分子、离子 离子 强 弱 大多数盐类强酸，强碱，(如 KNO3、 NaCl，KOH，) 弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水 复习与巩固： 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：CuSO4、Na2SO3、 KMnO4 NaHCO3、 CH3COONa [科学探究] ②向盛2mlNa2SO4溶液里加入少量 Ba(OH)2溶液 ①向盛2mlNa2SO4溶液里加入2mlKCl溶液 结 论 现 象 实 验 无明显现象 产生白色沉淀 混合前后Na+、SO42-、K+、Cl-四种离子均没有发生变化 混合后SO42-与Ba2+相互结合为难溶BaSO4的,溶液中不再有大量的SO42-与Ba2+,而Na+和OH-依然大量存在于溶液中 怎么检验溶液中的OH- [思考与交流] Ba2+ + SO42- = BaSO4 一、离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。 小结 用实际参加反应的离子来表示反应的式子叫做 离子方程式。 二、离子方程式 阅读教材P3１：以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。 自主学习 离子方程式的书写 ①写——— 写出反应的化学方程式； ②拆———把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；把难溶的物质,气体和水等用化学式表示(难溶的物质，难电离的物质，水，氧化物，单质，气体等用化学式表示) ③删———将不参加反应的离子从方程式两端删去； ④查———检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 三、离子方程式的书写步骤： 强酸：盐酸、硫酸、硝酸等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。 要改写成离子符号的物质： 微 溶 溶 不 Mg2+ 不 不 溶 溶 Ba2+ 不 微 溶 微 Ca2+ 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶、挥 溶 溶、挥 H+ CO32- SO42- Cl- OH- 溶解性口诀 钾钠硝铵溶水快； 硫酸不溶钡银钙； 氯化物不溶氯化银； 碳硅磷盐水内沉。 思考与交流 ①碳酸钠溶液与稀盐酸混合； ②碳酸钙与稀硝酸混合 ； ③硫酸镁与氢氧化钠溶液混合； 写出下列反应的离子方程式 思考与交流 ④稀硫酸与氢氧化钠溶液混合； ⑤稀硫酸与氢氧化钡溶液混合。 ⑥2FeCl2+Cl2==2FeCl3 写出下列反应的离子方程式 ④2H++2OH-=2H2O； ⑤ SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4 ⑥2Fe2++4Cl-+Cl2==2Fe3++6Cl- H++OH-=H2O 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 练 习: 1.请同学们写出下列反应的化学方程式和对应 的离子方程式. (1)氢氧化钠溶液与盐酸反应 (2)氢氧化钡溶液与硝酸反应 (3)氢氧化钾溶液与硫酸反应