【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课件：1.1 化学反应与能量的变化 第二课时.doc

【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课件：1.1 化学反应与能量的变化 第二课时 导读：就爱阅读网友为您分享以下“【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课件：1.1 化学反应与能量的变化 第二课时”资讯，希望对您有所帮助，感谢您对92的支持! 第一节 化学反应与能量的变化 中和反应反应热的测量 ?中和热 在 稀溶液中,酸与碱中和反应时生 成1mol H2O,这时的反应热叫中和热. 测定原理 药品: 50mL 0.50mol∕L的 HCl 和 50mL 0.50mol∕L的 NaOH 方法: 通过先测量稀的强酸与强碱发生中和反 应的反应热，然后计算酸碱反应的中和热。 H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) 0.025mol 0.025mol 0.025mol 测定值△H1 1mol 中和热△H=? 思考： 我们取一定量的盐酸和氢氧化钠 溶液发生中和反应，哪些数据可以帮 助我们测出它们的反应热呢？ Q =m c Δt ① Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 我们如何得到上述数据呢？ m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的 酸、碱质量相加即可；c 需要查阅，Δt可用温度计 测出反应前后的温度相减得到。 酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质 量应怎样得到？ 量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱） c （t2－t1） ② 本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液， 且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度 均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g ℃) 已知 V酸=V碱=50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L c=4.18 J/（g ℃） 请把以上数据代入式②，得出Q的表示式。其中热 量的单位用kJ。 思考：③式表示的是不是该反应的反应热？是中和 热吗？为什么？ Q = 0.418（t2－t1）kJ ③ ③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的， 中和反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的 酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L 氢氧化钠反应后生 成的水只有0.025 mol，故③式表示的也不是中和热。 问题： 该反应的中和热应怎样表示呢？ ΔH = － 0.418 （t2－t1） 0.025 kJ/mol 问题讨论 为什么不直接用100mL 10mol∕L的 HCl 和100mL 10mol∕L的NaOH反应或用 1000mL 1.0mol∕L的HCl和1000mL 1.0mol∕L的NaOH反应得到1mol的H2O，从 而直接测得中和热呢? 答: 10mol∕L的 HCl 浓度太大。 1000mL 1.0mol∕L的 体积太大，既浪费,而 且体积太大热耗大，使测量值偏小。 实验室测定反应热的简易装置及注意事项 仪器：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫 塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有 两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 药品：0.50 mol/L 盐酸、 0.55 mol/L NaOH溶液 实验步骤 1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放 入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻 璃搅拌棒通过，如下图所示。 大、小烧杯放置时，为 何要使两杯口相平？填 碎纸条的作用是什么？ 对此装置，你有何更好 的建议？ 中和热的测定 两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而 减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔 热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、 密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更 准确。 2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶 液能否倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失， 故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若 倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误 差。 3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的