在阅卷与命题中寻找教学捷径.ppt

从高考阅卷与命题中寻找教学灵感 浙江省平阳中学 高树浪 ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是________（用电子式表示）。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________ （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：____________________。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______________ （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是____。 A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 （4）对含Fe 2＋较多的食盐(假设不含Fe 3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe 2＋ 根据以上信息回答下列问题： （1）白黎芦醇的分子式是_________。 （2）C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是___。 （3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为__。 （4）写出A→B反应的化学方程式：__________。 （5）写出结构简式：D________________、E______ （6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：__________________________ ①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 12．下列说法不正确的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α， 若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH==CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 CO(g)＋O2(g)=CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。 C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。 则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。 A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂 如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。 （3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。 A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液 （4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。 （5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。 A．15min B．30min C．45min D．60min ⑴ 装置图中的两种玻璃仪器分别为:三颈瓶、三颈烧瓶、三颈蒸馏烧瓶、三口瓶、三口烧瓶、三口蒸馏烧瓶、球形冷凝管、冷凝管、冷凝回流管都对但不能出现错别字。 学生错写为三孔烧瓶、三头烧瓶、三叉烧瓶、多嘴烧瓶、三颈玻璃烧瓶等等，蛇形冷凝管、空气冷凝管、直形冷凝管、回流管等等都不给分。 ⑵ 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小；反之，可得到较大的晶体颗粒。所以正确答案为A、D．学生漏选A或D，错选C。当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，如答成震动、敲给分、或投入几粒晶体（晶