【精品】《原电池工作原理及形成条件》教学设计 葫芦岛市一高中 朱立群39.doc

《原电池工作原理及形成条件 一、教学目标（一）知识与技能　　1．理解原电池的工作原理，通过实验能正确判断原电池的正负极。初步掌握形成原电池的条件。　　2．训练学生的实验操作技能。（二）过程与方法　　1．应用辩证唯物主义的思维方法，抓住氧化还原反应是原电池工作原理的本质。由师生共同参与讨论发现问题，并通过实验不断体现出“实践→认识→再实践→再认识”逐步提升的认知过程。　　2．培养学生观察实验、设计实验、评价实验等综合实验能力。　　（三）情感态度与价值观　　1．通过实验探究，让学生感受科学探究的乐趣。　　2．培养学生关心科学、研究科学的意识，严谨求实的科学作风，善于合作的团队精神。　　3．培养学生关注能源、环境等社会问题的责任意识。二、教学重点　　原电池原理和电子和电流的运动方向，在此基础上正确判断原电池的正负极及形成原电池的条件。三、教学难点　　单液电池与双液电池的区别，盐桥的作用。四、教学模式　　实验探究式。 五、教学准备 （1）学生分组用：药品：锌片（2个）、铜片（2个）、铁片（2个）、镁条（2个）、碳棒（2个）、短玻璃棒（2个），1mol/L硫酸溶液、1mol/L硫酸铜溶液、1mol/L硫酸锌溶液、1mol/L氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、1mol/L醋酸溶液、稀氨水、无水乙醇、煤油 、蒸馏水。仪器：烧杯（4个）、导线带鸭嘴夹（4个）、电流计（1只）。 六、教学过程设计 ?教师活动 ?学生活动 设计意图 ［引言］ 课前我们来玩一个游戏。咱们把全班分成两组，我手里拿着一个电池，大家尽可能的去描述这个电池的信息，比如一个组说这个电池是蓝色的，另一个组说它的锌皮做电池的负极，说错的、重复的、三秒钟接不上的组就输了。 ? ?描述电池信息。 ? ? 进入学习状态、活跃思维。了解学生对电池的认识程度。 ［提问］这个电池内部的工作原理是什么呢？要构成这块电池需要哪些条件呢？ 思考。 引出课题。 ［提问］在必修中，我们学习了最简单原电池，它的能量是如何变化的？ 发生氧化还原反应，把化学能变为电能。 让学生领会原电池工作的实质。 ［提问］锌与硫酸铜的反应是何反应类型？能不能把此反应的化学能转化为电能？如何设计实验？指导学生边做实验边讨论。 设计实验并实施，观察实验现象。完成学案上的“一、知识的回顾与运用”。 回顾并深入理解形成原电池的原理。 ［引导分析］与学生一起分析铜锌硫酸铜原电池的工作原理（电子流向、电流计指针偏转方向，电流流动方向，电极反应式等）。 思考、分析原电池的工作原理：负极（负失氧）：Zn-2e-=Zn2+正极（得降还）：Cu2++2e-=Cu电池总反应方程式： Zn+Cu2+=Zn2++Cu ［电子流向和电流方向］ 电子流向： 负极（Zn）→正极（Cu） 电流方向： 正极→负极→正极 复习必修，学习原电池工作原理并稍加运用，也可了解学生对原电池原理的掌握情况，查漏补缺。 ［提问］铜锌原电池是最简单的化学电池，在我们的生活中还有各种各样的电池，大家都知道哪些呢？它们有何共同特征？ ［引导分析］形成原电池的条件之一是发生氧化还原反应。 大小锌锰干电池、镍铬充电电池、镍氢充电电池、钮扣电池、铅酸蓄电池、手机电池、笔记本电脑电池等。它们都是通过氧化还原反应把化学能转化成电能。都有电极都有溶液。 发生氧化还原反应。 ?培养学生积极思考问题的能力，并能用已学过的知识去解释一定问题。 强调形成原电池的重要条件。 ［提问］什么样的材料才可做电极呢？只要是能导电的两个电极就能产生电流吗？形成原电池的电极的正负极如何判断呢？什么样的溶液可形成原电池呢？ 思考，讨论。 激发学生探究欲望。 ［提问］如何设计实验来验证你的猜测？如何探究形成原电池对电极和溶液的要求呢？ 1．探究形成原电池对电极的要求。2．探究形成电池对溶液的要求。 培养学生设计实验方案的能力和记录、处理信息的能力。 ［师］请小组代表汇报实验情况。 学生代表上台讲解实验现象并分析实验现象得出初步结论。 培养学生表达能力，分析归纳能力。 ［引导分析］得出形成原电池的条件。 1．要活性不同的两个电极，相对活泼的金属做原电池的负极。2．溶液须是电解质溶液。 培养学生准确表达结论能力。 ［提问］为什么要活性不同的电极？为什么相对活泼的金属做负极？为什么溶液必须是电解质溶液？熔融态的氯化钠可不可以？ 活性不同的两个电极才存在电势差。活泼的金属在失电子。电解质溶液才能导电，熔融态的氯化钠也可以，因为里面有可自由移动的离子，可导电。 使学生深入理解形成原电池的条件而不是死记硬背。 ［质疑］ 此装置能否产生电流？ 不能，因为没有产生闭合回路。 使学生全面了解形成原电池的条件。 ［过渡