《医用化学》本科课程质量标准.doc

《医用化学》本科课程质量标准 课程编号： 课程名称：医用化学 英文名称: Medical Chemistry 总 学 时:40学时。（理论课：40学时） 学 分: 2.5学分 适用对象: 口腔医学、预防医学、护理学。 课程考核：终结性考核，占总成绩80%包括考试40%、考试40%。 形成性考核，占总成绩20%。 医用化学是高等医学院校为护理、口腔、预防等专业设的一门普通基础课，是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门科学。根据专业的特点和需要，扼要地介绍无机化学和有机化学中的基础理论和基本知识。 本门课程的主要任务是通过学习医用化学课程，使学生了解和掌握与医学有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能在医学上的应用，培养学生的自学能力、独立分析问题和解决问题的能力为学习医学基础课程打下必要的化学基础。 本是根据国家高等医学院校教学的培养目标，结合我校专业设置而编写的可供与医学有关的护理、口腔、预防等专业使用。根据当前我国医学教育的发展及我五年制本科教学的实际情况，教师在保证核心内容的前提下，可根据不同教学手段。由于当代科技的突飞猛进，知识更新不断加快，教师可在完成基本要求的前提下，结合本专业的发展适当介绍相关研究领域的某些新理论、新进展，以供参考。第一篇 溶液 目的要求： 一、掌握： 1．溶液的各种表示法。 2．渗透现象、渗透压、渗透浓度等概念，并能熟练计算渗透浓度。 3．酸碱质子理论酸、碱、两性物质及共轭酸碱。 4．弱电解质的离解平衡、离解平衡常数，溶液pH的简化计算。 5．缓冲溶液的概念、组成pH值的计算； 二、熟悉： 1．溶液组成度的有关计算。 2．渗透现象在医学上的意义。 3．缓冲溶液的作用机制。 4．缓冲容量的概念和缓冲溶液的配制方法。 三、了解：缓冲溶液在医学上的意义。 学时安排：理论课：9学时。 教学内容： 一、基本概念或关键词：物质的量，基本单元，物质的量浓度，质量浓度，质量分数，渗透压，共轭酸碱，离解平衡常数，缓冲溶液，缓冲容量。 二、主要教学内容： 1．绪论：医学与化学的联系，医学院校开设医用化学的意义，医用化学的主要内容及学习方法。 2．物质的量、溶液组成标度的各种表示法（物质的量浓度、质量分数、质量浓度、体积分数）及其计算。 3．渗透现象和渗透压。 4．渗透浓度等渗、低渗、高渗溶液渗透现象在医学上的意义（自主学习）。5．酸碱概念的发展，酸碱质子理论共轭酸碱概念，酸碱反应的本质，共轭酸碱的强弱关系。 6．弱电解质的离解平衡、离解平衡常数。 7．水的质子自递作用酸碱溶液及其pH（自主学习）一元弱酸、一元弱碱溶液中pH的基本计算。 8．缓冲溶液的概念、组成缓冲溶液pH的简化计算（亨德森—哈塞尔巴赫方程式）。 9．缓冲容量及影响缓冲容量的因素缓冲溶液在医学上的意义。（自主学习） 第二篇 物质结构基础 目的要求： 一、掌握： 1．四个量子数的取值、物理意义以及用四个量子数表示核外电子运动状态；原子核外电子排布规律。 2．共价键的类型——σ键和π键；杂化轨道理论。 3．配合物的组成、结构及命名。 二、熟悉： 1．价键理论以及配位键。 2．极性键、极性分子、氢键、电负性等概念。 3．配合物的价健理论（dsp2、sp3d 2、d 2sp3杂化轨道），内、外轨型配合物。. 4．配位平衡的基本概念及基本运算。 5．螯合物的概念及性质。 三、了解： 1．核外电子运动的特殊性．分子间作用力。 2．配合物在医学上的应用。 学时安排：理论课：7学时。 教学内容： 一、基本概念或关键词：波函数，原子轨道，电子云，量子数，能级，共价键，配位键，极性键，极性分子，氢键，配合物，内、外轨型配合物，螯合物。 二、主要教学内容： 1．原子结构和元素周期律： （1）核外电子运动的量子化特征、电子云，原子轨道。 （2）四个量子数（主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数）。 （3）原子核外电子排布规律：保里不相容原理，能量最低原理，洪特规则。 2．共价键与分子间力：（1）价键理论的要点，共价键的特征（饱和性和方向性），共价键的类型（(键和Π键）2）杂化轨道理论：sp、sp2、sp3杂化，等性杂化和不等性杂化。（3）配位键、极性键、极性分子、氢键。（自主学习） 3．配位化合物： （1）配合物的组成和命名，配合物的结构特点和形成条件。2）配合物的价健理论（dsp2、sp3d 2、d2sp3杂化轨道的形成，内、外轨型配合物）。（自主学习） （3）配位平衡：配离子的形成和离解平衡，配离子的形成常数（稳定常数），配位平衡的移动（酸度、其他配位剂和沉淀反应对配位平衡的影响）。（自主学习） （4）螯合物的有关概念及性质。（自主学习） 第三篇 氧化还原反应与电极电位 目的要求： 一、掌握： 1．原电池的原理、电极反应