【高考备战精品】备考2013高考―化学例题精选（含经典综合原创题 有机无机）.doc

化学例题精选 1.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 　　　 完成下列填空： (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式： A____________；B____________。 (2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_______、沉淀、________、________、冷却结晶、 ________、烘干。 (3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。 (4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 (填写化学式)， 检验这一成分中阴离子的具体方法是： 。 (5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D中加入石灰水产生氨。加石灰水后发生反应的离子方程式 为___________________。 滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。 (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的 质量分数可表示为：_____________________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。 答案：(1)Ca(OH)2或CaO　Na2CO3　 (2)溶解　过滤　蒸发　过滤　 (3)有晶体析出(或出现浑浊)　碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大　 (4)NH4Cl　取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子　 (5)NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O　防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀　 (6)w(NaHCO3)＝eq \f(84?m1－m2?,31m1)(m1表示加热前产品纯碱的质量，m2为加热后的质量) [解析] 此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、对实验结果的处理等知识。(1)沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；(2)实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干；(3)碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；(4)根据操作过程，碳酸化后溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明该阴离子是氯离子；(5)滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；(6)假设加热前产品纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1－m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：eq \f(84?m1－m2?,31)，故纯碱中碳酸氢钠的质量分数为： w(NaHCO3)＝eq \f(84?m1－m2?,31m1)。 2．向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想： ①溴水与乙醛发生取代反应； ②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应； ③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。 为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案： 方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。 方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－离子的物质的量。完成下列填空： (1)方案一是否可行？_____________________；理由是____________________。 (2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol， 若测得反应后n(Br－)＝________mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br－)＝ _______mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应； 若测得反应后n(Br－)＝_____________mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。 (3)按物质的量之比为1∶5配制1000 mL KBrO3－KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5 mol Br2。取该溶液10 mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100 mL，准确量取 其中的10 mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188 g。若已知CH3COOAg 易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为________(填序号)。 ①取代反应　②加成反应　③氧化反应 (4)写出上述测定过程中反应的离子方程式。 ①KBrO3与KBr在酸性条件下的反应： 。 ②溴水与乙醛反应：__________