【备战高考】2013高考化学二轮复习专题课件：第九讲　有关电化学原理中的常考问题.ppt

破题关键　Cl－由b区向a区迁移，A错；正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；由题干知铁板发生吸氧腐蚀，铁做负极，发生氧化反应，因此C项错；铜镙丝钉做正极，因此D错。 答案　B 1．牺牲阳极的阴极保护法 在被保护的钢铁设备(如海水中的闸门、地下的天然气管道等)上连接或直接安装若干锌块，使锌、铁形成原电池，锌作阳极，从而保护了钢铁免受腐蚀。 2．外加电流的阴极保护法 外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极(接电源负极)，用惰性电极作为阳极(接电源正极)，在两者之间连接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护的作用。 【提升3】 (2012·山东理综，13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 (　　)。 A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 解析 [图a中，烧杯底端的海水中含氧量比较少，故铁棒发生吸氧腐蚀的速率应该减小，A项错误；图b中，当开关置于N时，左边的锌与合金形成了原电池，并且合金作正极，合金的腐蚀速率减小，B项正确；图c中，接通开关后，形成原电池，生成氢气的速率增大，但是氢气是在Pt电极上放出的，C项错误；图d中，在放电时应该是MnO2发生还原反应，D项错误。] 答案 B 知识必记 1．原电池、电解池的判定 (1)根据概念判定：如二次电池使用过程的分析，其中放电过程是将______能转变成______能，为________反应。充电过程是将______能转变成______能，为________反应。 (2)根据有无外接电源判定：有外接电源的为______池，无外接电源的为______池。 化学 电 原电池 电 化学 电解池 电解 原电 2．电极的确定 (1)原电池正、负极的确定 自己整理正极判断的一般方法： 出 阴 氧化 (2)电解池阴、阳极的确定 自己整理阳极判断的一般方法： 入 阳 还原 化学 电化学 ＞ ＞ 2Fe－4e－===2Fe2＋ 　 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 注意：铁作电极一般不能直接转化为Fe3＋。 4．电解产物的判断 (1)阳极产物的判断 首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序表Ag以前的金属，包括Ag)作阳极，则电极材料本身失电子，电极溶解。如果是惰性电极，则看溶液中的阴离子的失电子能力，阴离子的放电顺序为S2－____I－____Br－____Cl－____OH－，其氧化产物依次对应为S、I2、Br2、Cl2和O2。 ＞ ＞ ＞ ＞ (2)阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序(如下)进行判断： Ag＋____Fe3＋____Cu2＋____H＋____Pb2＋____Sn2＋____Fe2＋____Zn2＋，其还原产物依次对应为Ag、Fe2＋、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、Zn。 ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ 5．电解质溶液复原的原则 “减少什么补什么”，即加入的物质与析出的物质相同或等价。 6．电化学定量计算的方法 (1)根据总反应式计算。先写出电极反应式，再写出总反应式，然后根据总反应式列比例式计算。 (2)守恒法计算。用于串联电路，阴阳两极产物、正负两极产物等类型的计算其依据是电路中转移的电子数守恒。 技能必备 1．惰性电极电解酸、碱、盐溶液的规律 2. 电极反应式的书写规律 (1)原电池反应式的书写 ①一般电极反应式的书写 ②复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式 如CH4酸性燃料电池中 CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式 2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式 CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式 细 研 考 点 落 实 常考问题22　原电池的工作原理 【题型1】 (2011·海南卷改编，12)根据如图，下列判断中正确的是 (　　)。 A．烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯b中发生还原反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ 破题关键　题中给出的物质表明，该电池的总反应是2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2，a烧杯中电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，b中电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。 答案　A