高二化学阶段性检测(一).doc

高二化学阶段性检测（一） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Zn:65 Ag:108 I卷（选择部分 每题3分，共48分） 1、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 （ ） A、在海轮舷上用铁丝系住铅板浸在海水里 B、在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 C、在精密机床的铁床上安装铜螺钉 D、在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 2、反应3A（g）+B （g） =2C （g） +2D （g）VA=0.6mol/(L·min) ② VB=0.45mol/(L·min) ③ VC=0.4mol/(L·min) ④ VD=0.45mol/(L·min) ，则反应在不同条件下速率最快的是（ ） A、① B、② ④ C、② D、④ 3、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ） A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 4、根据以下3个热化学方程式 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 =―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H2 =―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H3 =―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ） AQ1Q2Q3 B、Q1Q3Q2 C、Q3Q2Q1 D、Q2Q1Q3 5、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（ ） A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓ C、2H2O+O2+4e―＝４OH－ D、Fe－3e―＝Fe3+ ΔH=+119KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/molH+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH= —5KJ/mol ，0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ/mol 8、目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3g D、充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS 9、在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 ( ) A、2NO＋O2 2NO2 B、N2O4 2NO2 C、Br2(g)＋H2 2HBr D、6NO＋4NH3 5N2＋3H2O 10、用石墨作电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为??? (??? ) ? A1mo1·L－1??? B、2mo1·L－l??? C 3mo1·L－1??? D、4mo1·L－1 11、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如下列说法不正确的是a极为电池的极B、 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O D电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 12、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列