湖南长郡中学2011届高三测试卷(化学).doc

长郡中学40分钟理综化学测试卷 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列离子方程式正确的是 A．+ 2H2O = Na++ 2OH－2↑ B． 2Ag+ + S2- C．O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3++ H2↑+8H2O D．HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－ = BaCO3↓＋H2O．A． B．C． D．，其原子利用率为100﹪符合化学原子经济性要求Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－ B． Ba2+、Na+ 、I－、NO3－ C．Na+、K+、SO42－、SO32－ D． K+、Mg2+、HCO3－、PO43－ 5．关于下列装置说法正确的是 A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 7．某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A．11．2 g B．16．8 g C．19．6 g D．22．4 g．（1分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。H2O （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择适装置并将其序号填入下面的空格中。 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是 、 、 。2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。有一小组在验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。 ① 原因 ，验证方法 ② 原因 ，验证方法 ③ 原因 ，验证方法 将SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1．5×6．02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式 用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，得装置Ⅲ增重了bg则实验中SO2的转化率为 ％（用含a、b的代数式填写）．（1分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　。 （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 　　_________________　　　　　　。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_________ _______ _____． （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填是或否）（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 △H1 ，△H2 ，△H3 ，则三者由大到小排序为：______________。 10．（15分） （1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是 ， 理由是 。 A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △HO B．C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）