化学平衡第一轮复习.doc

化学高考第一轮复习 化学平衡 已知反应2SO2+O22SO3(g)现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在相同的温度下，均加入催化剂（V2O5），甲中贮有2mol SO2和1mol O2，乙中贮有4mol SO2和2mol O2,则 容器中反应速率大。若甲、 乙两容器均贮有2mol SO2和1mol O2时，在乙容器中再充入2mol Ar气，这时两容器中的反应速率是甲容器 乙容器。若甲容器是恒容容器，乙容器是恒压容器，两个容器中均贮有2mol SO2和1mol O2时，在两个容器中再充入2mol Ar气，这时两容器中的反应速率是甲容器 乙容器。 考点一．化学平衡的概念 1．《全线突破》P149，5 2．当化学反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）处于化学平衡状态时，向其中加入一种37Cl2含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中含37Cl百分含量是否会比原平衡状态增加，说明理由 。 考点二．化学平衡的标志 1．在固定体积的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是（ ） A．若单位时间内生成2mol NH3的同时，消耗1mol N2 B．每破坏1mol N≡N键，同时生成3mol H-H键 C．气体的总压强保持不变 D．气体的密度保持不变 E．气体的相对分子质量保持不变 F．v正(N2)=v逆(NH3) 2．在固定体积的密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ） A．气体的总压强保持不变 B．气体的颜色保持不变 C．H2的正反应速率是HI的逆反应速率的1/2倍 D．H2、I2、HI1：1：2E．气体的相对分子质量保持不变 阅读《全线突破》P146，要点突破一。 [对应练习]《全线突破》P149，1；P150，10；P155，2、3、5；P156，1、3；P158，6。 考点三．化学平衡的移动（高考的重点） 教材解读《全线突破》P145，基础热身二。 例1：化学反应2A+B2C; △H0,达到化学平衡时,根据以下条件改变填空： 1.若A、B、C都是气体，且C为有色气体。 (1)及时分离出C ，平衡 移动; (2)使密闭容器体积增大， A的转化率 ; (3)如果升高温度，平衡混合物的颜色 ; (4)加入催化剂D ，平衡 移动; (5)恒容时充入Ar ，生成C的物质的量　　　　 。 2.若A、C为气体，B为固体; (6)增加B的量，A的转化率　　　　　; (7)加压，则A的体积分数　　　　　。 II)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；(H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( ) (A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强 (C)降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强 2．(2007年理综北京卷，化学平衡)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( ) (A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) (B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 (C)若增大压强，则物质Y的转化率减小 (D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的(H＞0 3．(2007年高考全国理综卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( ) (A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 (B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II (C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II (D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 [对应练习]A级：P149，6；P150，15；P152，1；P153，8；P155，1；P156，2、8、12；P158，2、4、5等。 B级：P150，8、11、12，14；P153，9，12；P156，5；P158，3等。 考点四．等效平衡（高考的难点） (一)教材解读《全线突破》P146，要点突破二 （二）等效平衡的分类 mA（气）+nB（气）pC（气）+qD(气） (1)定温(T)、定容(V) I类：对于一般的可逆反应，通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效（等同）。 1．在一个固定容积的密闭容器中，加入