溶液的浓度计算(修订).ppt

5.影响溶质质量分数大小的因素 5.影响溶质质量分数的因素是: 练习1:将15克食盐放入135克水中完全溶解后(1)所得溶液中溶质的质量分数为 . (2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的 质量分数分别为 . . .(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后 所得溶液中溶质的质量分数为 .(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液 中溶质的质量分数为 .(5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶 液中溶质的质量分数为 . 溶液的浓缩和稀释 浓缩：1）加溶质，后溶质增加，溶剂不变，溶液增加；2）蒸发溶剂，后溶质不变，溶剂减少，溶液减少； 稀释：加溶剂，后溶质不变，溶剂增加，溶液增加。 练习:将 克10%食盐溶液的浓度减少一半,应采用何种方法?通过计算回答. 5.影响溶质质量分数的因素是: 练习:将 克10%食盐溶液的浓度增大一倍,应采用何种方法?通过计算回答. 5.影响溶质质量分数的因素是: 练习3:将 克10%食盐溶液的浓度增大一倍,应采用何种方法?通过计算回答. 溶液的混合 混合后溶质 溶液的质量均等于混合前的各质量之和。m1.a1%+m2..a2%=(m1+m2).a% 例：将100克质量分数为15%的NaCl溶液和200克质量分数为7.5%的NaCl溶液混合，则混合后所得溶液的质量分数为多少？ 6.在饱和溶液中溶质质量分数C%= 练习4:20℃时,从一瓶饱和的NaCl溶液中取出34克蒸干后得到9克NaCl求(1)20 ℃时NaCl的溶解度 (2)这瓶溶液的溶质的质量分数 练习5:20℃时, NaCl的溶解度为36克/100克水 则20 ℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为多少? 解:NaCl饱和溶液的溶质质量分数 练习6: 已知20 ℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.5% ,求:20℃时, NaCl的溶解度 解: 6.饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系: 5.影响溶质质量分数的因素是: * 溶 液 浓 度 溶液的组成的表示方法 1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。 C%＝ m（溶质） m（溶液） ×100% 一.溶质的质量分数 m（溶质） m（溶液） ×C% (溶液的浓度) ＝ C%＝ m（溶质） m(质) + m(剂) ×100% 浓 度 计 算 例 题 例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：溶质的质量分数 例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？ 40 × 2% = 0.8 g （食盐） 40 – 0.8 = 39.2 g （水） 100克5% NaCl溶液 4.倒出50 克溶液 3.加入5克 NaCl 2.加入10 克水 1.蒸发掉 10克水 C% 改变溶液中溶质与溶剂的量 M 溶质NaCl M 溶剂水 5 85 5 9.5% 95 10 5% 47.5 2.5 4.3% 5.6% 105 蒸发溶剂 加溶质 和 能增大溶质的质量分数 能减小溶质的质量分数 (3) 不能改变原溶液中溶质的 质量分数 溶质质量与溶剂质量 结论1: 加入水 将原溶液分开 10% 10% 10% 10% 12.5% 8% 18.2% 答:需加入100克水 解:可采用加水的方法 100＋x X=100(克) =5% ×100% 设:需加入x克水 200 100 200×10% 100×10% 200＋x X=200(克) 答:需加入200克水 要使溶液中溶质的质量分数减小一半, 加入水的质量应等于原溶液质量 溶质质量与溶剂质量 结论2: 答:需蒸发掉50克水 解:可采用蒸发水的方法 100－x X=50(克) =20% ×100% 设:需蒸发掉x克水 200 100 200×10% 100×10% 200－x X=100(克) 答:需蒸发掉100克水 一.溶质的质量分数： 要使溶液中溶质的质量分数减小一半, 加入水的质量应等于原溶液质量 溶质质量与溶剂质量 结论2: (2) 要使溶液中溶质的质量分数增大一倍, 蒸发掉水的质量应等于原溶液质量的一半 练习.有一定量的12%的食盐溶液，当蒸发掉120克水后, 溶质的质