人教版必修2物质结构元素周期律复习课件.ppt

第一章物质结构元素周期律归纳整理 元素的金属性和非金属性判断依据 元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易。 元素氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。 元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成氢化物的难易或生成氢化物的稳定性。 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 电子层数越多，半径越大。如：Na K 4、电子层结构相同的离子 * 知识结构 一、元素： 二、原子的构成: 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 原子 { 原子核 核外电子 { 质子 中子 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 元素种类 原子(核素)种类 元素的化学性质 } 决定 决定 决定 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为Ａ的一个X原子 a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数) ； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价； e ——代表原子个数 a b e + d X c+ - - a、b、c、d、e各代表什么？ ＊核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。 ＊同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。（同一种元素的不同核素互称为同位素） 如：1H、2H、3H；12C、14C ＊质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。 2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。 4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。 注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。 从低到高 能量 从小到大 与原子核的距离 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 序号 各 电 子 层 n 电子层的代号 　 1、元素周期表的结构 （1）7个周期 三个短周期 第1周期　2种元素 第2周期　8种元素 第3周期　8种元素 第6周期　32种元素 第5周期　18种元素 第4周期　18种元素 四个长周期 四、元素周期表和元素周期律　 (不完全周期) 第七周期，应有32种元素， 现有26种元素。　 周期序数＝电子层数 （2）16个族 七个主族（A） ：由长周期和短周期元素组成，IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17纵行 一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行 七个副族（B） ：仅由长周期元素组成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行　　　　 一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行 主族序数＝最外层电子数＝最高正价数 主族序数＝主族元素的最高正价数 ＝8－最低负价数 七主七副八和0 2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 (1)同周期元素随原子序数递增，核外电子排列 呈周期性变化； (2)同周期元素随原子序数递增，原子半径减小； (3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变化； 最高正价：+1～+7 最低负价：由－4～－1 3、元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排列呈周期性变化 4、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图： 金属性、非金属性是元素的性质 注意： 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零 族 元 素 “越易越强、越强越强” 元素周期表和元素周期律的应用 1、元素金属性和非金属性的递变 (1)同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素) (2) 同一周期从左到右元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素) 减弱 减弱 增强 增强 元素周期表和元素周期律的应