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渐进式启发问答法 第二章 化学能与热能 第一节：化学能与热能  ⑵、化学反应中能量变化的主要原因 2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法不正确的是（ ） A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 金刚石和石墨互为同素异形体 D 这个反应属于化学变化 实验探究：课本P34实验2-3 中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热 中和热测定的实验装置 2、人类利用能源的三个阶段 * * * * 提高学习效率 探索课堂变革 高一化学组 沈永祥 问题一：我们已经知道能量既不会凭空的产生也不会凭空的消失，只会从一种形式转化为另一种形式，燃烧会放出大量的热，这里的热量是从哪里来的呢？加热碳酸钙可以生产生石灰，这里的热量又到哪里去了呢？阅读p22，请思考为什么化学变化总伴随能量的变化呢？ 提示：从化学反应的本质来考虑问题（限时8分钟！） 静静地思考，热烈地讨论 大胆地质疑，认真地总结 H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 断开 断开 点燃 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 形成 H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 吸收能量 断开 断开 吸收能量 形成 放出能量 点燃 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 深度思考： 在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？ 形成化学键 断开化学键 放出的能量 吸收的能量 放出能量 形成化学键 断开化学键 放出的能量 吸收的能量 吸收能量 实验测得，在25℃,101KPa条件下，将1molH2(H-H)变为2molH原子需吸收436kJ能量，而2molH原子变成1molH2(H-H)放出436kJ能量，这个能量就是H-H的键能。 某些化学键的键能 某些键的键能(kJ/mol) 298.7 H－I 347.7 C－C 431.8 H－Cl 152.7 I－I 390.8 N－H 193.7 Br－Br 462.8 O－H 242.7 Cl－Cl 415.0 C－H 436 H－H 键能 键 键能 键 对于某个确定的化学反应，如何判断它是放出能量还是吸收能量呢？ 键能越大 含该键的分子越稳定 化学键越牢固 一展身手： 在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ， H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量 BD 静静地思考，热烈地讨论 大胆地质疑，认真地总结 问题2：我们知道一个物体从高处下落会释放出能量，要把一个物体从低处向高处移动要给这个物体能量。一个具体的化学反应是吸热还是放热到底由哪些因素决定呢？阅读p33总结归纳（限时8分钟） 静静地思考，热烈地讨论 大胆地质疑，认真地总结 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放出能量 生成物的总能量高 反应物的总能量低 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 吸收能量 一个化学反应吸收 能量还是放出能量 放热 吸热 从宏观的角度分析: 一个化学反应是 释放能量还是 吸收能量取决于： 小结： 若反应物的总能量生成物的 总能量，化学反应 能量。 若反应物的总能量生成物的 总能量，化学反应 能量。 放出 吸收 Summary: 引起化学反应中的能量变化： （1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 反应 ↑↓ 引起 （2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。 1、已知反应A