第一单元晶体结构与性质.ppt

第一单元 晶体类型与性质 一、离子晶体 1. 离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。 2. a.强碱都是离子晶体。如NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2 b.绝大多数的盐是离子晶体。 c.活泼金属形成的氧化物是离子晶体。如Na2O,MgO…… d.活泼金属形成氢化物是离子晶体。如CaH2,KH…… e.活泼金属形成氮化物是离子晶体。如Na3N,Mg3N2…… 3. 离子晶体有较高的熔点和沸点，较大的硬度。 4. 离子晶体不导电，熔融或溶于水时可以导电。 5. 离子晶体熔化时或溶于水都被破坏了离子键，成为自由移动的离子。 6. NaCl晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl-,每个Cl-也同时吸引着6个Na+。每个Na+同时吸引着12个Na+ ,每个Cl-也同时吸引着12个Cl-。 CsCl晶体中,Cs+同时吸引着8个Cl-, Cl-也同时吸引着8个Cs+。 7. 离子晶体中一定含有离子键，也可能含共价键。如CaF2只含离子键，而NH4Cl既含离子键，也含共价键。 8. 离子晶体都是强电解质。 9. 离子晶体的熔点决定于离子键的强弱，而离子键的强弱又决定于阴阳离子的核间距，即阴阳离子的半径之和。 二、分子晶体 1. 分子间作用力即是把分子聚集在一起的作用力，也叫范德华力，是弱的作用力，比化学键弱的多。 2. 对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大。 3. H2O之间，NH3之间，HF之间易形成氢键，从而增大了这些分子间的作用力，使这些物质的熔点、沸点升高。氢键比化学键弱很多，比分子间作用力稍强。 4. 以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体。 a.绝大多数的非金属单质是分子晶体。 b.酸都是分子晶体。 c.弱碱是分子晶体。 d.极少数盐是分子晶体，如AlCl3,BeCl2…… e.非金属氧化物都是分子晶体。 f.所有共价化合物都是分子晶体，如NH3,H2O2，酒精，蔗糖，醋酸…… 5. 分子晶体有较低的熔点和沸点，较小的硬度。 6. 分子晶体熔化时需要克服分子间作用力，熔点高低决定于分子间的作用力。 7. 分子晶体不导电，熔融态时不导电，若它是电解质，其水溶液可以导电如HCl,如果它是非电解质，其水溶液就不能导电，如蔗糖。 8. 干冰晶体中，每个CO2同时吸引12个CO2。 三、原子晶体 1. 相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2. 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC……是原子晶体。 3. 原子晶体的熔点、沸点高，硬度大。 4. 原子晶体熔化时需要克服共价键的作用力，其熔点决定于共价键的强弱，而共价键又决定于共价键的键长即成键原子的半径之和。 5. 金刚石晶体是由很多小正四面体延伸而成，键角是109°28′，最小的碳环含6个C。 SiO2晶体中最小的环含12个原子。 四、金属晶体 1. 通过金属离子与自由电子之间的较强作用即金属键形成的单质晶体叫金属晶体。 2. 金属晶体含有阳离子，这一点类似于离子晶体。 3. 金属的密度，硬度，熔点等有很大的差异。 4. 金属熔化是需克服金属键的作用力。 五、石墨晶体 属于过度型晶体，平面层状结构，层内以共价键结合，层之间以分子间作用力结合。最小的环有6个C，键角120° 六、有关晶体中所含微粒的折算。 a.类似NaCl这种立方晶胞 处于顶点的粒子完全为一个晶胞所有的是1/8 处于面心的粒子完全为一个晶胞所有的是1/2 处于棱心的粒子完全为一个晶胞所有的是1/4 处于体心的粒子完全为一个晶胞所有的是1 b.石墨晶体中一个C原子完全为一个环所有的是1/3 c.晶体硅中一个Si-Si键完全为一个Si原子所有的是1/2 * *