高一下期化学必修2第一章单元测试题.doc

第一章《原子结构与元素周期律1. 不久前科学家将和两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（ ） A. 112号元素位于第8周期第VIII族 B. 该元素的原子属稳定同位素 C. 该元素是“两性”金属元素 D. 上述两原子核聚合时释放出7个中子2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ） A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 . 对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是 （ ） A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质及乎相同C．一定都由质子.中子.电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同 . H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是 （ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 .氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( ) A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 .运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 ( ) A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是有色.有毒的气体，比H2S稳定 .某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素 ( ) A．在周期表中处于第三周期ⅦA族，B．在周期表中处于第2周期ⅤA族 C．氢化物PH3稳定D．常见化合价只有-3.+2.+3.+5价 . 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是 ( ) A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184 C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子.下列关于4220Ca2+的叙述中，正确的是 ( ) A.质子数为22 B.电子数为20 C.中子数为18 D.质量数为42 10.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是 （ ） A.H2X B.HX C.XH3 D.XH4 11.某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为 （ ） A.Z+n+m B.Z+n-m C.Z-n+m D.Z-n-m 12.砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质 是（ ） A.砷在通常状况下为固体 B.砷的最高正化合价为+5 C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强 D.砷化氢(AsH3)不如氨气(NH3)稳定 13.下列各组中的性质比较，不正确的是 （ ） A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.还原性：F-＜Cl-＜Br- 14.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序之和为 （ ） A.19 B.18 C.16 D.9 15.已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （ ）