平衡与速率图像(GAI ).ppt

化学平衡与速率图像 定一议二 由可逆反应测绘出图像， 纵坐标为生成物在平衡 混合物中的百分含量， 下列判断不正确的是 A、反应物中一定有气体 B、生成物中一定有气体 C、正反应一定是放热反应 D、正反应一定是吸热反应 * 湘潭市一中高三化学备课组 答案：BC I3－(aq) 【例题1】 （09年江苏化学·14）I2在KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)＋I－(aq) 某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A． 反应 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 【例题2】今有X（g）+Y(g) 2Z(g); △H0从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ） A．增大X或Y的浓度 B．增大压强 C．增大Z的浓度 D．升高温度 t1 t2 t3 D 1）认清坐标系：搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。 2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向的反应热（吸热还是放热），体积变化（增大还是减小、不变），物质状态（有无固体、纯液体物质参加或生成）。 3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 5）先拐先平衡。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 6）定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 答案：（A 、C ） 【例题3】 已知某可逆反应： mA(g)＋nB(g) pC(g) 在密闭容器中进行，在不同 温度（T1和T2）及压强（P1 和P2）下反应物B的百分含 量与时间的关系如图所示， 下列判断正确的是（　　） A、T1＜T2，P1＜P2，m＋n＜p，△H＜0　 B、T1＜T2，P1＞P2，m＋n＞p，△H＞0　 C、T1＞T2，P1＞P2，m＋n＞p，△H＜0　 D、T1＞T2，P1＜P2，m＋n＜p，△H＞0 【练习1】 D 对于反应2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＜0， 下列图象正确的是　 A B C D 【练习2】 √ 在密闭容器中进行下列反应： M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合图，下列叙述正确的是 （ ） A．正反应吸热 ，L是气体 B．正反应吸热， L是固体 C．正反应放热 ，L是气体 D．正反应放热 ，L是固体或液体 【练习2】 B C P (07江苏)一定温度下可逆反应： A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；?H＜0。 现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将 4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控 制活塞P，使乙的 容积为甲的2倍， t1时两容器内均 达到平衡状态 (如图1所示，隔 板K不能移动)。 下列说法正确的是（ ） 甲 乙 P 活塞 K 1 2 3 4 图2 图1 图3 A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) 【练习3】 B D 如图表示为可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应放热）的正确图象为（ ） 【练习4】 密闭容器中进行可逆反应： A(g)+2B(g